FACULTAD DE MEDICINA BACHILLERATO EN MEDICINA PROGRAMA DEL CURSO QUÍMICA GENERAL Código: QO1013 Créditos: 03 I CUATRIMESTRE DEL 2016 Profesor: Lic. Marco Calvo Durán Email: [email protected]

1. Descripción del Curso El curso de Química General es un curso básico de un cuatrimestre, es obligatorio para los estudiantes de la carrera de Medicina y Cirugía. Este curso se compone de 4 horas lectivas para la teoría y 2 horas de prácticas para el laboratorio, por lo que la nota final es UNA sola, ni la teoría ni el laboratorio se aprueban por separado. La química es el estudio de la materia y de los cambios que esta experimenta. Es muy frecuente que la se le considere la ciencia central, ya que para los estudiantes tanto de las ciencias básicas como de las ciencias de la salud, es esencial tener un conocimiento básico de la química, ya que esta es fundamental para nuestro estilo de vida. La química general se percibe, comúnmente, como una materia que es más difícil que otras, sin embargo, con cierto esmero, el estudiante completará con éxito este curso e incluso lo disfrutará.

2. Pre-requisito 

Propedéutico.

3. Objetivos del Curso 1.1 Objetivo general: Obtener un conocimiento básico de química general necesario para la comprensión de futuros conceptos en la carrera de Medicina y Cirugía.

1.2 Objetivos específicos: Como resultado de la aprobación de este curso, el estudiante estará en capacidad de:      

Nombrar compuestos químicos, tales como; sales, binarios no metálicos, iónicos, óxidos metálicos y no metálicos. Reconocer la diferencia entre estos diferentes tipos de compuestos ya mencionados. Explicar como se conforman los distintos tipos de enlace, ya sean iónicos, covalentes polares y covalentes no polares, sus estructuras de Lewis y su modelo de repulsión específico que determina la forma global de la molécula. Resolver distintos tipos de ejercicios, como cálculos estequiométricos, complete y equilibrio de reacciones químicas y resolución de ecuaciones matemáticas de primer grado. Caracterizar las cantidades químicas, según las unidades deseadas mediante el uso de factores de conversión. Dominar los conceptos teóricos necesarios para la resolución de ejercicios y problemas.

4. Contenidos o temas. Para el desarrollo de este curso de Química General, se estudiarán los temas que se hallan en los capítulos respectivos del libro de texto: Burns, R. A. Fundamentos de Química. Pearson Education. 4ta. Edición, 2003. Algunas secciones de estos capítulos se eliminarán de acuerdo a lo que se detalla a continuación: Capítulo N°2. Materia y Energía 2.1 2.2 2.3 2.4

Materia La materia tiene estados Elementos y compuestos Sustancias puras y mezclas

Capítulo N°3. Mediciones Fundamentales 3.1 3.3 3.4 3.5 3.7 3.8 3.9 3.10 3.11

Unidades métricas y SI Factores de conversión y análisis dimensional Medición métrica del volumen Medición métrica de la masa La incertidumbre en las mediciones Cifras significativas Notación científica Densidad Medición de la temperatura

Capítulo N°4. Elementos, átomos y la tabla periódica 4.2 4.4 4.8 4.9

Nombres y símbolos La tabla periódica de los elementos Átomos y partículas subatómicas Isótopos

Capítulo N°6. Nombres, fórmulas y usos de los compuestos inorgánicos 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8

Iones monoatómicos Iones poliatómicos Nombres y fórmulas de los compuestos iónicos Uso de paréntesis en la escritura de fórmulas químicas ¿Cómo saber el nombre de un compuesto iónico a partir de su fórmula? Nombres y fórmulas de compuestos binarios de no metales Números de oxidación de los átomos en los compuestos poliatómicos Nomenclatura de los ácidos y sus sales

Capítulo N°8. Enlaces químicos 8.1 8.2 8.3 8.4 8.7 8.8 8.9 8.10 8.12

Enlaces iónicos Enlaces covalentes Electronegatividad Enlaces covalentes polares ¿Cómo escribir fórmulas de Lewis? Formas moleculares: modelo de repulsión de pares de electrones Agua: una molécula no lineal Amoniaco: una molécula piramidal trigonal Metano: una molécula tetraédrica

8.13

Estructuras moleculares y la tabla periódica

Capítulo N°9. Cantidades Químicas 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6

Pesos fórmula y pesos moleculares Moles y masas molares Cálculos de composición Conversiones entre masa y moles Cálculos con el número de Avogadro Molaridad

Capítulo N°10. Reacciones Químicas 10.1 10.3 10.4 10.5 10.8 10.10 10.11 10.12

Reacciones químicas y ecuaciones químicas ¿Cómo escribir y balancear ecuaciones químicas? Clasificación de las reacciones Combustión Reacciones de los metales Reacciones de doble sustitución Ecuaciones iónicas Neutralización

Capítulo N°11. Estequiometría 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6

Cálculos de mol a mol Cálculos con moles y masas Cálculos con disoluciones molares Cálculos de reactivo limitante Rendimiento porcentual

Capítulo N°14. Disoluciones 14.1 14.2 14.3 14.4 14.7 14.8

¿Qué es una disolución? Terminología de solubilidad Solubilidad de los compuestos iónicos Solubilidad de los compuestos covalentes Expresiones de la concentración de las disoluciones Propiedades coligativas

Capítulo N°16. Ácidos y bases 16.1 16.2 16.3 16.6 16.7 16.8 16.9 16.10 16.11

Teoría de Arrhenius Ácidos fuertes y débiles Bases fuertes y débiles Teoría de Bronsted-Lowry Teoría de Lewis Auto ionización del agua La escala pH Hidrólisis: sales en agua Amortiguadores

5. Estrategias de enseñanza. Para lograr los objetivos propuestos y dominar los temas o contenidos anteriormente enunciados, los estudiantes deben:  Asistir a clases regularmente  Si es posible, repasar los temas analizados en clase el mismo día que se impartieron y resolver más ejercicios fuera de clase.  No dudar en pedir ayuda al profesor del curso.  Concentrarse al máximo durante el tiempo de clase para captar mejor los conceptos. 6. Sistema de Evaluación. Se requiere un mínimo de 70% para aprobar el curso. La nota final es UNA sola y se integra según lo siguiente: o Quices (semanales) 10% o Exámenes parciales (2) 50% o Examen final 20% o Laboratorio 20% El Laboratorio (20%) se regirá por los siguientes parámetros: o Quices 10% o Trabajo en laboratorio 6% o Libreta de laboratorio 4% Se exime del examen final el estudiante que alcance un 85% o superior en cada examen parcial y un 14% o superior en el laboratorio. La nota de laboratorio solo se reconoce si no falta a ninguna práctica. La pérdida del laboratorio implica la pérdida del curso. (Ver reglamento universitario). Los estudiantes con una nota final de 70 o superior aprobarán el curso. Los estudiantes cuya nota final entre 60 a 69.5 tendrán derecho de realizar un examen extraordinario o de ampliación según la programación del Departamento de Registro. Los estudiantes con nota final menor a 59.5 reprobarán el curso. 7. Recursos didácticos. Es indispensable contar con el libro de texto del curso, para facilitar el logro de los objetivos planteados anteriormente, también se enlistan varios libros de consulta (ver bibliografía), con el fin de no centrarse en un solo texto, todo ese estudio independiente es muy importante para que el estudiante adquiera buenos hábitos de estudio.

8. Cronograma Semana 1 2 3 4 5 6 7 8

Sesión de Teoría Capítulo 2 y 3 Capítulo 3 y 4 Capítulo 6 Capítulo 8 Capítulo 8 Primer Parcial Capítulo 9 Capítulo 10

Práctica de Laboratorio Instrucciones generales Manipulación de equipo básico Métodos de separación Densidad Cuantificación del producto de una reacción Ensayo a la llama Fuerzas intermoleculares Reacciones químicas

9 10 11 12 13 14 15

Capítulo 11 Capítulo 14 y 16 Segundo parcial Entrega notas y repaso Examen Final Entrega de notas Examen Ampliación

Síntesis de aspirina Titulación Porcentaje de ácido acético en vinagre Amortiguadores Entrega Notas

9. Temas Administrativos o o o o o

o o o o o o o

Es obligación del profesor pasar lista en todas las clases para poder controlar la asistencia que se está dando en el curso. La Asistencia es obligatoria tanto a las clases de teoría como a las sesiones de laboratorio. Después de 15 minutos de la hora de entrada a clases el alumno no puede entrar al aula, además pierde el quiz de entrada en caso de que se hiciera. Con TRES ausencias JUSTIFICADAS o INJUSTIFICADAS el alumno pierde el curso. Cuando la ausencia es en un examen, aunque esta sea JUSTIFICADA, no se le repite el examen a menos que cancele un monto de 20,000 colones en el Departamento de Registro y contra recibo se le reprogramará la fecha del próximo examen. En caso de ausencia a laboratorios no se le repondrá, el estudiante tendrá que ver como se pone al día en lo atrasado. Es EXIGIDO la permanencia de los alumnos con GABACHA en los laboratorios. Se prohíbe el uso de celulares dentro del aula. Se prohíbe el uso de gorras y ropa no apropiada de un estudiante de medicina dentro de las aulas y laboratorios. Se eximirá el alumno que no haya faltado a ninguna lección y que la nota sea igual o mayor a 85% en cada parcial y a 14% en el laboratorio. Si un estudiante se encuentra copiando en los exámenes, en la primera llamada de atención se les quitará el examen y tendrá nota CERO (0). Nota para ganar el curso: 70 o superior.

10. Bibliografía Básica Libro de Texto: Burn, R. A. Fundamentos de química. Pearson Education. 4ta. Edición, 2003. Bloomfield, M. M: Química de los organismos vivos. Limusa. 7 ma. Edición. México, 1997. Baran, G. Química bioinorgánica. McGraw-Hill, 1994. Holum, T. L. Fundamentos e química general, orgánica y bioquímica para ciencias de la salud. Limusa. México, 2003.

Textos de apoyo: Witthen, K.W: Química Cengage Learning. 8va Edición. México, 2008. Brown, L: La Ciencia Central. Química General. Prentice Hall 8va Edición, México, 2003. Chang, R: Conceptos Esenciales de Química General. Mc Graw Hill 4ta Edición, España, 2006

Ebbing, D. D: Química General . Mc Graw Hill 5ta Edicion. México, 1997

Links recomendados. http://www.agapea.com/libros/Conceptos-Esenciales-de-Quimica-General-isbn-8448146263-i.htm http://www.textoscientificos.com/quimica http://www.c5.cl/tise99/memoriatise99/html/software/quimica/index.html http://www.todomercado.com/Otros-Textos/QUIMICA-GENERAL.view?id=1239161628235