Formula y nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura sistemática

Nomenclatura StocK

Nomenclatura tradicional

Ba O Cu2O Al2 O3 Trióxido de dihierro Trióxido de azufre Dióxido de selenio Heptaóxido de dicloro Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de yodo (I) Óxido de cloro (V) Óxido de nitrógeno (III) Óxido de selenio (IV) Óxido de carbono (II) Óxido de carbono (II) Peróxido de litio Peróxido de potasio Peróxido de cesio Peróxido de bario Peróxido de berilio Peróxido de magnesio Na H Ca H2 Al H3 Au H Co H3 Fe H2 Dihidruro de cinc Trihidruro de oro Tetrahidruro de paladio Dihidruro de platino Hidruro de plata Hidruro de cobalto (II) Hidruro de platino (II) Hidruro de manganeso(VI ) HF H Cl H2 S H2 Se Yoduro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Ácido yodhídrico Ácido bromhídrico Al2 S3 Co I3 1

Na F Co F3 P Cl5 Pentayoduro de cloro Hexacloruro de manganeso Heptayoduro de fósforo Trisulfuro de hierro Disulfuro de carbono Carburo de aluminio Sulfuro de manganeso (VI) Cloruro de oro (III) Cloruro de sodio Cloruro de potasio Seleniuro de oro (III) Na O H Ca (OH)2 Au OH Fe (OH)3 Mg (OH)2 Trihidróxido de oro Dihidróxido de platino Dihidróxido de cinc Tetrahidróxido de platino Hidróxido de paladio (II ) Hidróxido de oro (I) Hidróxido de plata Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido de oro (III) FCl Al 3+ Co 2+ Fe3+ Ácido sulfúrico Ácido selenioso Ácido carbónico Ácido peryódico Ácido sulfuroso Ácido nítrico Ácido permangánico Ácido nitroso Ácido carbonoso Ácido fosforoso Ácido crómico H2 S O3 H Cl O4 HIO 2

H Cl O 3 H Mn O4 H Br O5 H2 S O2 H2 Se O4 H3 P O 4 H3 As O3 Ion fosfato

Ion nitrato Ion manganato Ion hipoclorito Ion sulfito Ion clorato Ion clorito Ion arsenito Ion borato Fosfato de sodio Fosfito de aluminio Permanganato de potasio Cromato de aluminio Pirofosfato de aluminio Piroselenito de oro (III) Arsenito de oro (III) Antimoniato de hierro (II) Nitrato de sodio Sulfato de cobre (II) Peryodato de cinc Carbonato de calcio Hidrogenocarbonato de sodio Hipoclorito de sodio Perclorato de alumnio Sulfito de cobalto (II) Seleniato de oro (I) Clorito de aluminio Metafosfato de oro (I) Metaarséniato de aluminio

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Reacciones químicas 1.¿Qué cantidad de ácido clorhídrico reaccionará totalmente con 250 g de hidróxido de bario ? HCl

+ Ba (OH)2

Ba Cl2

+

H2O

2. El trióxido de azufre reacciona con el agua para originar ácido sulfúrico, según la reacción: S O3

+

H2O

H2 S O4

Calcula qué cantidad de ácido sulfúrico se obtiene de 2 toneladas de S O3 3. Al reaccionar ácido clorhídrico con óxido de calcio se obtienen cloruro de calcio y agua. ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se necesita para reaccionar totalmente con 250 g de óxido de calcio? H Cl

+

Ca O

Ca Cl2 +

H2o

4. Calcula cuántos moles y gramos de ácido sulfúrico se pueden obtener a partir de 58 g de azufre, según el proceso siguiente: S

+

O2

+

H2O

H2 S O4

5. ¿Qué cantidad de gas cloro se obtienen al tratar 80 gramos de dióxido de manganeso con ácido clorhídrico en exceso?, según la ecuación: Mn O

+

HCl

Mn O2 +

Cl2

+

H2 O

6. El cloruro de hidrógeno, se puede obtener a partir de sus elementos constituyentes, según la ecuación: H2

+

Cl2

HCl

a: ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán si re4accionan 5 moles de cloro?. b. ¿Cuántos litros de hidrógeno, en condiciones normales, se necesitan para obtener 50 g de cloruro de hidrógeno? 7. ¿Qué volumen de oxígeno en condiciones normales, se obtiene calentando24, 5 g de clorato de potasio? K Cl O 3

K Cl

+ 02

8. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono gaseoso, medidos en condiciones normales, se obtienen al quemar completamente 60 g de carbono puro? C

+

O2

CO2

4

9. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos en condiciones normales, se necesitan para quemar completamente 50 g de etanol? C2 H5 O H

+

O2

CO2

+

H2 O

10. El aire contienen, aproximadamente, un 21% en volumen de oxígeno. ¿Qué volumen de aire, en condiciones normales , se necesitará para la combustión completa de 720 g de carbono?

C

+

O2

CO2

11. Al hacer reaccionar el nitrógeno con el hidrógeno se obtienen el amoniaco, de acuerdo con la ecuación: N2

+

H2

NH3

¿Qué cantidad de amoníaco se obtendría a partir de 200 g de nitrógeno puro, si el rendimiento es del 45 %? 12. Al tratar plata con ácido nítrico se forma nitrato de plata y se desprende hidrógeno Ag

+

HNO3

Ag NO3

+

H2

¿Qué cantidad de nitrato de plata se obtendrá a partir de 500 g , si la pureza fuese del 90 %?. 13. La caliza es una mezcla de carbonato de calcio e impurezas. El carbonato de calcio, por descomposición térmica, origina óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de cal viva( óxido de calcio) se obtendrá al descomponer térmicamente 5 kg de una caliza cuya pureza es del 60 %? Ca C O3

Ca O

+

CO2

14. Teniendo en cuenta la ecuación termoquímica Pb

+

O2

Pb O + 52,5 Kcal.

15. El apagado de cal viva (Ca O) consiste en la reacción: Ca O

+

H2 O

Ca ( O H )2

+

15,6Kcal

¿Cuánto calor se desprende al apagar 250 kg de cal viva? 16. En la obtención del dióxido de azufre a partir de sus elementos, azufre y oxígeno, se desprenden 296, 1 Kj por cada mol de dióxido de azufre que se obtiene. a. Formula y ajusta la correspondiente ecuación termoquímica. b. ¿Cuántos gramos de azufre se necesitan para obtener 250 g de dióxido de azufre? c. ¿Qué energía se libera en la obtención de esos 250 g de dióxido de azufre?

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17. En la obtención del cloruro de magnesio a partir de sus elementos, magnesio y cloro, se desprenden 641, 8 Kj por cada mol de cloruro de magnesio que se obtiene. a. Formula y ajusta la correspondiente ecuación termoquímica b. ¿Cuántos gramos de magnesio se necesitan para obtener 200 g de cloruro de magnesio? c. ¿Cuántas kilojulios se desprenden en la obtención de esos 200g de cloruro de magnesio? 18. El acetileno ( C2 H2 ) es un gas , que arde con el oxígeno del aire originando dióxido de carbono y agua, a la vez que se desprenden 1304 Kj por cada mol de acetileno que se quema a. Formula y ajusta la correspondiente ecuación termoquímica b. ¿Cuántas kilojulios se desprenden al arder 130 g de acetileno?

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