GUIA DE ESTUDIO DE CIENCIAS III INSTRUCCIÓN: Investiga en tu libro de química o tu cuaderno para poder colocar la respuesta correcta, en cada planteamiento. 1. ¿Por qué la química se considera una ciencia? 2. ¿Cuál es la visión de la ciencia y la tecnología en el mundo actual? 3. Establece la relación de la química y la tecnología con el ser humano y el ambiente. 4. En el caso de la química, describe las características del conocimiento científico. Experimentación e interpretación. Abstracción y generalización. Representación a través de símbolos, diagramas, esquemas y modelos tridimensionales. 5. Qué diferencia hay entre el conocimiento empírico y científico 6. Menciona y explica cada una de las etapas del método científico 7. ¿Qué es la toxicidad? 8. ¿Cómo puedes saber que una muestra de una sustancia está más contaminada que otra? 9. ¿Cuál es la clave para diferenciar una propiedad cuantitativa intensiva de una propiedad cuantitativa extensiva? 10. Elabora un mapa conceptual en el que integres todas las propiedades de la materia mencionando definición brevemente y ejemplos de cada una 11. Define reactivos y productos 12. Explica que son las partes por millón y el porcentaje en volumen 13. ¿Cuál es la importancia de los instrumentos de medición en la construcción del conocimiento científico? 14. Explica la importancia de establecer un sistema cerrado para enunciar el principio de la conservación de la masa. 15. Describe la importancia de los trabajos de Lavoisier a la química.

16. Desarrolla el tema Mezclas: disoluciones acuosas y sustancias puras: compuestos y elementos. 17. ¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una heterogénea? 18. Describe cada uno de los métodos de separación de mezclas heterogéneas: (decantación, filtración, solubilidad, magnetismo) y homogéneas (destilación, cristalización, cromatografía, extracción). 19. Describe y dibuja la evolución de los modelos atómicos 20. Organización de los electrones en el átomo. Electrones internos y externos. 21. Modelo de Lewis y electrones de valencia. PARTE II Subraya la respuesta correcta a cada enunciado: 1. La comparación entre la propiedad del objeto con un patrón previamente establecido”, define la: a) Abstracción b) Argumentación c) Experimentación d) Medición 2. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución? a) El agua b) El agua y el azúcar c) El azúcar d) El limón 3. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.

4. ____________ son propiedades extensivas. a) Densidad y solubilidad b) Volumen y masa c) Punto de fusión y punto de ebullición d) Viscosidad y conductividad eléctrica 5. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.

a) Presión c) Densidad

b) Viscosidad d) Temperatura de ebullición

6. “En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio”, se establece en: a) El principio de conservación de la masa b) La teoría del estado estacionario c) El principio general d) La teoría del flogisto

7. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como: a) Solubilidad b) Punto de fusión c) Punto de ebullición d) Densidad

8. El siguiente esquema representa:

a) El modelo cinético molecular para una mezcla homogénea b) El modelo cinético molecular para una mezcla heterogénea c) El modelo cinético molecular para un líquido d) El modelo cinético molecular para un gas

9. Relaciona cada inciso con la imagen que lo represente. a. Mezcla homogénea b. Mezcla heterogénea c. Elemento d. Compuesto

a) 1a, 3b, 4c, 2d c) 2a, 4b, 1c, 3d

b) 1a, 2b, 3c, 4d d) 3a, 1b, 2c, 4d

10. El tamaño del átomo se debe a: a) El tamaño del núcleo b) El tamaño del electrón c) La distribución de los protones en el núcleo d) La distribución de los electrones alrededor del núcleo

11. La electrolisis del agua se utiliza para: a) Contaminarla b) Purificarla c) Descomponerla d) Evaporarla 12. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica. a) Friedrich August Kekule b) Dimitri Mendeleiv c) Stanislao Canizzaro d) Henry Moseley 13. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos a) Al, H, A, O b) Al, Fe, Az, O c) Al, Fe, S, O d) Al, Hi, S, O 14. La propiedad de un material que indica la facilidad de los electrones para moverse a través de éste, es la: a) Densidad b) Conductividad eléctrica c) Relación periódica d) Conductividad de calor 15. La representación del ión cloruro es: a) Cl b) Cl+ c) Cl2 d) Cl× 16. El ____________ son algunos metales que conducen electricidad. a) Oro, cobre y estaño b) Carbono, azufre y selenio c) Oro, oxígeno y astato d) Cobre, bromo y cloro 17. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan: a) Familias b) Metales c) Metaloides d) Periodos 18. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la: a) Carga nuclear b) Familia c) Valencia d) Masa atómica 19. El calcio tiene 20 protones, ¿cuál es su número atómico? y ¿cuál es su masa? a) Z = 20 y A = 20 b) Z = 20 y A = 30 c) Z = 40 y A = 20 d) Z = 20 y A = 40

20. En un enlace _______________, los ________________ se comparten entre los átomos. a) Covalente, protones b) Covalente, electrones c) Iónico, protones d) Iónico, electrones 21. La ecuación química para representar nitrato de plata más cobre y al reaccionar presenta nitrato de cobre II más plata es:

22. El proceso respiratorio es un: a) Cambio físico b) Cambio químico c) Intercambio de gases d) Intercambio de materia 23. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de: a) Valencia b) Enlace c) Periodicidad d) Electronegatividad 24. En el compuesto O-O, ¿cuántos electrones comparten? y ¿qué tipo de enlace presenta? a) 1 electrón y enlace sencillo b) 2 electrones y enlace sencillo c) 3 electrones y enlace sencillo d) 4 electrones y enlace doble 26. De las siguientes estructuras tridimensionales ¿cuál representa al agua?

27. Los _____________ son cuerpos que interactúan con las sustancias de una reacción para acelerar la velocidad de la reacción. a) Inhibidores b) Catalizadores c) Descomponedores d) Conservadores 28. De acuerdo con la siguiente reacción: ¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada? a) 1, 1, 1, 2 b) 1, 2, 1, 2 c) 1, 2, 2, 2 d) 1, 2, 1, 3

29. La representación ejemplifica a una reacción de:

a) Síntesis

b) Intercambio

c) Sustitución

d) Descomposición

30. Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia, éstas son algunas características de: a) Las bases b) Los ácidos c) Los indicadores d) Las sales 31. Presentan sabor amargo, son resbaladizas al contacto y son corrosivas para la piel, éstas son algunas características de: a) Las bases b) Los ácidos c) Los indicadores d) Las sales 32. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de: a) Bases b) Ácidos c) Indicadores d) Sales 33. El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de: a) Bases b) Ácidos c) Indicadores d) Sales 34. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de: a) Descomposición b) Síntesis c) Oxidación d) Neutralización 35. Si el pH de una disolución es 9, se trata de una disolución: a) Básica b) Ácida c) Indicadora d) Neutra 36. “Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+ y una base al disolverse en agua produce una concentración de iones OH–”, lo definió: a) Svante August Arrhenius b) Robert Boyle c) Antoine Lavoisier d) Stanislao Cannzzaro 37. ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal? a) Ingerir poco volumen en cinco comidas diarias b) Ingerir alimentos fritos y capeados c) Ingerir gran cantidad de dulces d) Ingerir gran cantidad de leche

38. Relaciona los siguientes términos. 1. Oxidante 2. Reductor 3. Reducción 4. Oxidación 39. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, ¿cuál es el enunciado verdadero? a) El Cu2+ es una especie reductora b) El cobre perdió electrones c) El cobre aumentó su número de oxidación d) El cobre ganó electrones 42. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión: a) Aumenta b) Disminuye c) Se mantiene d) Varía dependiendo del volumen 43. El símbolo químico del cloruro de potasio es: a) KCl b) PCl c) P2Cl d) KCl2 44. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el: a) Boro b) Hidrógeno c) Oxígeno d) Flúor 45. El átomo más grande de la familia I en la tabla periódica es el: a) Potasio b) Francio c) Calcio d) Bario 46. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene? a) 14 b) 15 c) 30 d) 32 47. Ordena de manera creciente las siguientes cantidades: a. 10 000 b. 1 x 10–2 c. 20 000 000 d. 1 x 10–6 a) d < b < a < c b) c > a > b > d c) c > a > b > d d) d < a < b < c 48. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir la velocidad de la reacción. a) Inhibidores b) Catalizadores c) Descomponedores d) Conservadores 49. La aseveración correcta es: a) El principio de conservación de la masa establece un cambio químico b) Un sistema cerrado es aquel que no permite intercambio de materia, ni de energía c) Un sistema cerrado es aquel que no permite un intercambio de materia, pero sí de energía

d) El principio de conservación de la masa establece un cambio químico donde la masa final es diferente a la del inicio 50. ¿Cuál es el complemento para que sea verdadera la siguiente frase?: El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto __________________. a) Con enlace iónico b) Con enlace covalente c) Que no conduce electricidad d) Que no es soluble en agua Estructura de los elementos. Completa la información de la siguiente tabla. Observa el ejemplo. Átomo

Número atómico

Configuración electrónica

Electrones de valencia

2

6

1s2,2s2, 2p4

8

Oxígeno

Electrones internos

Boro

6. Elabora la estructura de Lewis para los siguientes átomos CH4

H3PO4

NF3

BeCl2

NOTACION CIENTIFICA. Calcular la notación común de cada una de las sustancias Sustancia

Valor

Masa de la tierra

1.4x 1024

Diámetro de la molécula de hemoglobina

7x10 -9

Masa del electrón

.91x10-27

Partícula de humo

1x10-12

Altura del Everest

884x103

Notación decimal

Símbolo Lewis. O

de

VIII. TABLA PERIODICA. En una tabla identifica los siguientes grupos. Color amarillo. Elementos de transición Color azul. Elementos representativos Color verde. Elementos de transición interna Identifica y escribe el nombre de 5 familias de elementos representativos Identifica los bloques s, p, d, f. Identifica los periodos. MOL Y NÙMERO DE AVOGADRO. 01. Una muestra de C6H12O6 pesa 1.3 kilogramos, calcular el número de moles presentes en la muestra. 02. Si se tiene una muestra de 1.456 moles de NaCl ¿Cuántos gramos pesara? BALANCEO DE ECUACIONES. Balancea las siguientes ecuaciones; el método que ocupes es opcional. 1. _Na +_ H2O→_NaOH +_ H2 2. __K2Cr2O7 +__ H2O +__ S→__ SO2 +__ KOH +__ Cr2O3

Instrucciones: completa la siguiente tabla, apoyándote en la tabla periódica. Elemento

Símbolo

Protones

URANIO

12

HELIO

Pb

Neutrones Electrones

A

Z

26

72.59 Instrucciones: utilizando tu tabla periódica, realiza los siguientes ejercicios. ¿Cuál es el elemento cuya configuración electrónica termina en 3s2? ¿Cuál es el elemento cuya configuración electrónica termina en 4p5? Representa la configuración electrónica del Germanio (Ge) Representa la configuración electrónica del Uranio (U) Utilizando Kernel realiza la configuración electrónica Platino (Pt) Utilizando Kernel realiza la configuración electrónica Indio (In)

Instrucciones: del siguiente cuadro selecciona la palabra que complemente la oración de forma correcta.

**Atracción

**iones

**carga

**compartir

**8e-

**opuesta

**ganar

**perder

**capa de valencia

1. El enlace iónico se realiza por la _____________________ entre _____________ de carga __________________. 2. La regla del octeto afirma que los átomos pueden _____________, ______________ o ________________ hasta tener un total de _______ en su _________________________.

**Polares

** dipolos

** no polar ** polar **dona ** acepta

** 1.7

** coordinado

3. El tipo de enlace covalente __________________ se realiza entre átomos iguales, mientras que el tipo de enlace covalente _________________ entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es menor a ________. 4. Por su parte, el enlace covalente _________________ se caracteriza por que un átomo ______________ el par electrónico de enlace, mientras el otro simplemente lo _______________________. 5. En las moléculas ___________________ se forman cargas parciales también llamadas _________________________.

** maleables

** dúctiles

** núcleos

** electrones **entera libertad

6. En el enlace metálico los _______________________ se encuentran distribuidos entre los ______________________ y se mueven con _________________________. 7. Los metales son _________________________, lo que implica que pueden hacerse alambres con ellos, también se pueden formar laminas con ellos, por lo que se dice que son _____________________________.

“Gracias por permitirme aprender con ustedes este ciclo escolar”