Materia: FÍSICA Y QUÍMICA

Curso 2014-2015

COLEGIO INMACULADA NIÑA C BAJO DE HUETOR, 49 18008 GRANADA

ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO.

JUNIO 2015.

1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales son los protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos e iones: Al3+; O=; Na+; F-; Fe2+; Ca; Br; K+; Cl-; B; Ba; I-. Buscar el número atómico y el másico en la tabla (este último hay que tomarlo como número entero, no con decimales). 3.- Explicar razonadamente el tipo de enlace que se produce en las siguientes sustancias: agua ( H2O ), amoniaco ( NH3), cloruro cálcico ( CaCl2), hierro ( Fe), sodio (Na), fluoruro de potasio ( KF ), óxido de magnesio, fosfina, berilio. 4.- Calcular cuántas moléculas hay en 50 mL de amoniaco medido en condiciones normales. Nota: las masas atómicas que hacen falta para los problemas las tenéis que buscar en la tabla periódica. 5.- Calcular cuántos gramos hay en 0,06 moles de agua. 6.- Calcular cuántos moles hay en: a) 200 gramos de hidróxido de hierro (III). b) 45 litros de CO en condiciones normales. c) 3,45 x 1012 moléculas de hidrógeno gaseoso. d) 150 gramos de ácido clorhídrico. 7.- Calcular qué volumen ocuparán, en condiciones normales, 400 g de cloro gaseoso. 8.-Si tenemos una disolución del 20% en peso de ácido clorhídrico. Calcular: a) El volumen que tenemos de soluto. b) La concentración de la disolución en % en volumen. Dato: densidad del ácido clorhídrico 1,25 g/mL. 9.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 46 ml de ácido nítrico cuya densidad es de 1,5027 g/mL en 863ml de agua. 10.- Calcular la concentración de una disolución formada por 35 gramos de cloruro de sodio cuya densidad es de 2,16g/mL y 450 gramos de agua, en: a) % en volumen. b) % en peso. 11.-Para preparar 30 gramos de una disolución al 3% en peso de ácido nítrico (HNO3), ¿Qué cantidad necesitamos de otra disolución que tenemos al 12% en peso? La densidad del ácido nítrico d=1,5027 g/mL. 12.- Calcular el tanto por ciento en peso de una disolución formada al disolver 45 ml de ácido nítrico (HNO3) en 900ml de agua. La densidad del ácido nítrico d=1,5027g/mL. 1

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13.-Repasar toda la formulación que se ha hecho en clase y que en la libreta debéis tenerla corregida y la que hay en las últimas páginas del libro de texto. En internet podéis buscar más formulación si es necesario y comprobar las soluciones. 14.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución formada por 490 mL de ácido sulfúrico (d= 3,45 g/mL) y 247 gramos de agua. 15.-Calcular el tanto por ciento en peso de una disolución formada por 50 mL de ácido clorhídrico y 300 mL de agua. La densidad del ácido clorhídrico d=1,834g/mL. 16.- Calcular el volumen que ocupa el monóxido de carbono en condiciones normales sabiendo que a 34ºC y 354mm de Hg ocupa un volumen de 65 litros. 17.-Calcular el número de moles y moléculas que hay en 20 g de dióxido de nitrógeno. 18.-Calcular los gramos, moles y moléculas de dióxido de nitrógeno gaseoso que tenemos en un volumen de 3L, cuando se encuentra a 400mm de Hg y a 45ºC. 19.-Calcular el volumen que ocupan 490 g de CO2 en condiciones normales. 20.- Calcular la concentración en tanto por ciento en masa y en volumen de una disolución formada por 80 ml de ácido clorhídrico de densidad 1,25 g/mL y 600 g de agua. 21.- Clasificar razonadamente las siguientes sustancias en compuestos, mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas y elementos: Agua, azúcar y agua, aceite y agua, alcohol y agua, dióxido de carbono, sal, plata, oro 22.-Calcular el tanto por ciento en volumen de una disolución formada por 50 g de ácido nítrico de densidad 1,5027 g/ mL y 790 g de agua. 23.- Calcular las moléculas que hay en 450 g de amoníaco. 24.- Calcular la presión ejercida en un recipiente de 580 ml que se encuentra a 49ºC, si en el interior hay 350 g de monóxido de nitrógeno. 25.- Calcular el volumen que ocupan 700 g de dióxido de carbono que se encuentran a 50ºC y 900 mm de Hg. 26.-Cuando el hierro reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4) se obtiene sulfato férrico Fe2(SO4)3 y se desprende hidrógeno. Si disponemos de 90 g de hierro. Calcular: a) Los gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para la reacción. b) El volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones normales. 27.-El sulfuro de cinc reacciona con el oxígeno y se obtiene óxido de cinc y dióxido de azufre. Calcular: a) La cantidad de oxígeno que se necesita para reaccionar con 974 g de sulfuro de cinc. b) La cantidad de dióxido de azufre que se desprende en el proceso. c) Las moléculas de óxido de cinc que se obtienen.

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28.-El nitrato de plomo (II) (Pb( NO3)2 ) reacciona con el ácido clorhídrico y se obtiene cloruro de plomo (II) y ácido nítrico (HNO3): a) Escribir y ajustar la ecuación correspondiente. b) Calcular los gramos de cloruro de plomo (II) que se pueden obtener a partir de 50 g de nitrato de plomo. c) Calcular los moles de ácido nítrico que se pueden obtener. 29.-Calcular los átomos de oxígeno, átomos de fósforo y moléculas que hay en 45g de ácido fósforico (H3PO4). 30.-En 5,8 g de óxido de cloro (VII), calcular: a) moles que tenemos; b) átomos de cloro; c) moléculas que hay; d) átomos de oxígeno. 31.- Un gas a 27ºC y 690 mm de Hg de presión ocupa un volumen de 40,7 litros. ¿Cuántos moles de gas tenemos? 32.-Ordenar de mayor a menor el número de moléculas que contienen: a) 20 g de agua. b) 1025 moléculas de oxígeno. c) 1,3 moles de óxido de aluminio. 33.- Calcula la masa de dióxido de azufre que contiene el mismo número de moles que 17g de monóxido de carbono. 34.-Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 mg de cobre. 35.-En la combustión del etanol (C2H6O) se obtiene 40 g de dióxido de carbono. Calcular: a) Los gramos de etanol necesarios para que se pueda producir dicha combustión. b) Las moléculas de agua que se obtienen. 36.- Disponemos de 500g de sulfuro de hidrógeno que reaccionan con dióxido de azufre. Al hacerlos reaccionar obtenemos agua y azufre. Calcular la masa de azufre obtenida en dicha reacción. 37.-Suponer la combustión de 12 kg de gas butano, C4H10. a) Calcular la masa de agua formada. b) Calcular los moles de dióxido de carbono que se han formado. 38.- Se tienen 600 g de carbonato cálcico (CaCO3) y se mezclan con ácido clorhídrico, para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcular: a) Los gramos de cloruro de calcio que se obtienen. b) Las moléculas de dióxido de carbono que se obtienen. 39.- Se hace reaccionar 4 g de hidróxido sódico con ácido clorhídrico, para obtener cloruro de sodio y agua. Calcular: 3

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a) Los moles de agua obtenidos. b) Los gramos de ácido clorhídrico necesarios. 40.- El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de manganeso (II), cloro y agua. Calcular: a) Los gramos de ácido clorhídrico necesario para reaccionar completamente con 15 g de dióxido de manganeso. b) Las moléculas de cloro que se desprenden. 41.- En 390 g de óxido de yodo (V). Calcular: a) Las moléculas que tenemos. b) Los moles de átomos de yodo. c) Los átomos de oxígeno. 42.-En 3,5g de fosfato de plomo (II) [(Pb3( PO4)2 ], calcular : a) Cuántos moles hay. b) Cuántos átomos de oxígeno. c) Cuántas moléculas. 43.-Una muestra que contiene 8,12 g de cloruro sódico se mezcla con nitrato de plata (Ag NO3). Calcular los gramos de precipitado de cloruro de plata que se obtiene en dicha reacción. También aparece como producto nitrato de sodio (NaNO3). 44.- Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 46 ml de ácido nítrico de densidad 1,2 g/mL en 863mL de agua. 45.- Calcular la concentración de una disolución formada por 35 gramos de cloruro sódico (NaCl) y 450 gramos de agua, en: c) % en volumen. d) En g/L. Datos: densidad del cloruro sódico; d= 2,16 g/mL. 46.-Para preparar 30 gramos de una disolución al 3% en peso de ácido nítrico (HNO3) ¿Qué cantidad necesitamos de otra disolución que tenemos al 12% en peso? La densidad del ácido nítrico d=1,5027 g/mL. 47.- Explica razonadamente cómo se podrían separar los componentes de una mezcla formada por polvo de tiza (insoluble en los dos líquidos), agua, alcohol (cuyo punto de ebullición es de 40ºC) y sal. 48.-Explicar detalladamente el enlace que se produce en los siguientes compuestos: a) óxido de magnesio b) potasio c) amoníaco 49.- Justifica cuál o cuáles de las sustancias anteriores tienen las siguientes características: a) Conduce bien la corriente eléctrica. b) Es soluble en agua. c) Tiene un punto de fusión bajo. 50.- Completar razonadamente la siguiente tabla: 4

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Símbolo Ca2+ ClN Mg O=

Protones

Neutrones

Electrones

7 12

7

17

A 40 36

Z 20

12

8

16

51.- Clasifica razonadamente las siguientes sustancias en elementos, compuestos y mezclas: agua, sal, aceite, alcohol, berilio, magnesio, sal y agua, hidrógeno gaseoso. 52.- Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos e iones: a) Cl- (Z= 17) b) O= (Z=8) c) Br (Z=35) d) Ca2+ (Z=20) 53.- Completar la siguiente tabla y explicarla razonadamente. Elemento

Z

A

Electrones

Neutrones

Protones

Na+ Cl I S= Br 54.- Explicar razonadamente el enlace que se produce en los siguientes compuestos: a)fosfina ; b) fluoruro potásico; c) agua; d) amoníaco 55.- Explicar la teoría atómica de Dalton. 56.- Explicar razonadamente como separarías una mezcla homogénea de dos sustancias A y B de distintos puntos de ebullición. Suponer que la sustancia A posee un punto de ebullición de 40ºC y B de 90ºC. 57.-Disponemos de 5,25 moles de cloruro de hierro (III). Calcula: a) Las moléculas que hay de dicho compuesto. b) Los gramos que tenemos. c) Los átomos de cloro que hay en dicho compuesto. 5

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58-Dada la reacción de combustión del propano (C3H8) para obtener dióxido de carbono y agua. Calcula la cantidad de dióxido de carbono que se obtendría si quemamos 50g de propano 59-El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno molecular para obtener trióxido de disponemos de 60 g de dióxido de azufre, calcula: a) La masa de trióxido de azufre obtenida. b) Las moléculas de oxígeno que se necesitan

azufre, si

60.- El ácido fosfórico (H3PO4) reacciona con el cinc para dar fosfato de cinc (Zn3(PO4)2 ) e hidrógeno. Calcula: a) Los moles de hidrógeno que se obtendrán a partir de 90 g de ácido fosfórico. b) Los gramos de fosfato de cinc que se obtienen. 61.- Tenemos 450 g de sulfuro de hidrógeno medido a 40ºC y 580 mm de Hg. Calcula el volumen que ocupa. 62.-Repasar los siguientes ejercicios del libro de texto (estos no hay que hacerlos para entregarlos). a) Tema 2: ejercicios: 1,2,5,6,18,19,20,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35.Los ejercicios de las páginas 48, 49 y 50 que se han hecho en clase. b) Tema 3: ejercicios.1,2,3,5,6,12,13,14,15,16,17,18,19,20,22,23,24,25,26,27. Los ejercicios de las páginas 70,71y 72 que se han hecho en clase. c) Tema 4: ejercicios:5,6,7,8,17,18,19,20,21,22,23,24,25,27,28,29. Los ejercicios de las páginas 96, 97 y 98 que se han hecho en clase. d) Tema 5: ejercicios.17, 21, 22, 23, 24, 25. Los ejercicios de las páginas 120, 121 y 122 que se han hecho en clase. e) Tema 6: ejercicios: 3,4,5,6,7,8,9,10,13,14,15,16,17,18,19,20,21. Los ejercicios de las páginas 144 y 145 que se han hecho en clase (corresponden a los apartados los cambios de la materia, ecuaciones químicas y cálculo de masa y volumen)

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