PREGUNTAS PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DE QUIMICA DE 10° - 1° PERIODO 2014

21.

De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay A. 2 moléculas de C B. 1 mol de H C. 2 átomos de C D. 2 moles de C

22. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO

Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son A. la solubilidad y punto de fusión B. el volumen y el punto de ebullición C. la densidad y el volumen D. el volumen y la solubilidad 23. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla: Líquido Cloroformo Diclorometano Formamida Tolueno

Densidad gm 1,486 1,325 1,134 0,867

Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero

A. tolueno B. formamida

C. diclorometano D. cloroformo 24. Una bacteria tiene una masa aproximada de 0.000000000001 g. Representa este dato en notación científica y calcula ¿Con cuántas bacterias igualarías la masa de una niña de 40kg? R/._____________________________________________________________________________ 25. Medido en el ecuador, el diámetro de la Tierra es de 1.26 x 10 a la 4 km, mientras que el del sol es de 1.39 x 10 a la 6 km. Representa estos valores en números sin notación exponencial y responde , ¿Cuántas veces cabe el diámetro de nuestro planeta en el del sol? R/. ____________________________________________________________________________ 26. En una fábrica de elementos hechos con aluminio se necesitó recortar un trozo de aluminio de x longitud. El operario decide reducirlo a la mitad, este operario esperaría que variara su A. B. C. D.

Densidad Volumen Color Temperatura

27. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO

PENTANO 1 LITRO Densidad = 0.63 g/ml P. ebullición = 36 ° C P. fusión = -130°C Soluble en disolventes orgánicos

Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son A. la solubilidad y punto de fusión B. el volumen y el punto de ebullición C. la densidad y el volumen D. el volumen y la solubilidad

28. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.

Sustancias

Densidad a 25°C (g/ml)

Tolueno Ácido acrílico Agua

0.87 1.06 0,99

En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.

De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que

A. el recipiente IV es el que contiene menor masa. B. los recipientes II y IV contienen igual masa. C. el recipiente III es el que contiene mayor masa. D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.

29. Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente: 1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico 2. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro.

Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son

A. tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero B. un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml C. un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50 ml D. un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero

30. Conteste la pregunta de acuerdo con la siguiente gráfica

Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que A. flote sobre la superficie de Q por ser esférica B. quede en el fondo, por ser un sólido C. flote sobre P por tener menos volumen D. quede suspendida sobre R por su densidad

EVALUACIÓN GENERAL DE QUÍMICA GRADO 10° - 2° PERIODO Año 2014 61. Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es: A. La evaporación. B. La destilación. C. La filtración. D. La decantación 62. Al elaborar los alimentos aplicamos diferentes técnicas de separación de mezclas, la mamá de Luis para la comida hace una ensalada, arroz rojo con verduras, carne asada, y agua de naranja. Para elaborar el arroz requiere de agua que es indispensable para la cocción que durante la cual, el exceso de agua se separa mediante: A. Destilación B. Evaporación C. Filtración D. Decantación 63. En las olimpiadas se acostumbra dar medallas a los tres primeros lugares de cualquier competición, estas medallas son de oro, plata y bronce. ¿Cuál de estas tres medallas es una mezcla? A. Oro B. Plata C. Bronce D. Cobre 64. Se tiene una mezcla líquida de 3 compuestos X, Y, y Z solubles entre sí. Para recolectar cada líquido por separado, se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1 atm de presión. De acuerdo con esto, la separación apropiada de estas sustancias se puede hacer por: A. Filtración B. Evaporación C. Destilación D. Decantación RESPONDA LAS PREGUNTAS 65 Y 66 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancias líquidas a 1 atmósfera de presión. LÍQUIDO Agua Éter etílico Metanol Benceno

PUNTO DE EBULLICIÓN (°c) 100 34,5 65 80,1

65. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el líquido con mayor presión de vapor es: A. el agua. B. el éter etílico.

C. el metanol. D. el benceno. 66. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las sustancias que permanecen en estado líquido son: A. metanol y agua. B. benceno y éter etílico. C. benceno y agua. D. metanol y éter etílico. RESPONDA LAS PREGUNTAS 67 Y 68 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE ENUNCIADO. La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

67. De la figura se puede concluir que A. 40°C es igual que 40°F B. un cambio de temperatura de 1°C es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8°F C. 0°C es igual que 0°F D. un cambio de temperatura de 1°F es equivalente a un cambio de temperatura de 1,8°C 68. El punto normal de ebullición del agua es 100°C y el punto normal de fusión del agua es 0°C. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son A. 180°F y 32°F B. 0° F y 212°F C. 212°F y 32°F D. 180°F y 100°F 69. El cloro, es una sustancia muy conocida y que se usa para desinfectar el agua de las piscinas y de los acueductos, es un elemento químico de número atómico 17; en el núcleo de los átomos de cloro hay 17 protones, junto con 18 neutrones algunas veces y 20 neutrones otras, esto quiere decir que hay átomos de cloro A. Con dos valores de masa atómica B. Cargados negativamente C. Con 35 neutrones D. Con masa atómica mayor que 37

70. Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno (1H) tiene un protón, el carbono ( 6C) tiene 6 protones y el oxígeno (8O) tiene 8 protones en el núcleo. El número de neutrones del núcleo puede

variar. Casi siempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de protones y de neutrones de un núcleo determinado. Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Cuando se afirma que dos átomos del mismo elemento difieren en su número de neutrones esto implica que tienen: R/. _____________________________________________________________________

PREGUNTAS DE QUÍMICA DEL GRADO DECIMO PARA LA EVALUACIÓN FINAL DEL TERCER PERIODO AÑO 2014

Unos estudiantes observan la siguiente información en un libro, relacionada con las reacciones de unos elementos con hidrógeno y oxígeno.

Ellos hicieron reaccionar 4 elementos con oxígeno y con sólo 2 de ellos obtuvieron un óxido básico; luego realizaron los siguientes experimentos.

Los resultados obtenidos en los dos experimentos anteriores se observan a continuación

61. De acuerdo con la información, ¿Cuáles de los elementos son metales y permiten obtener un óxido básico? A. 1 y 2, porque tienen brillo

B. 2 y 3, porque conducen la electricidad C. 1 y 4, porque conducen la electricidad D. 1,2 y 4 porque tienen brillo

El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica

62. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan Ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos A. B, C y N B. N, S y Br C. Be, Mg y Ca D. Li, Na y Be RESPONDA LAS PREGUNTAS 63 Y 64 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA

63. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es

A. 48 B. 47 C. 50 D. 49 64. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te (Telurio) tiene A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po 65. Para determinar la fórmula empírica de un compuesto es necesario A. determinar peso molecular y dividir por el número de moles B. determinar número de moles, escoger la cantidad de moles mayor y dividir C. determinar el número de moles, el menor número, dividir y colocar subíndices D. calcular el peso molar y el número de átomos RESPONDA LAS PREGUNTAS 66 A LA Y 68 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN. Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. , x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L

66. En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica A. su valencia puede ser uno o dos B. comparten dos electrones C. poseen un electrón de valencia

D. forman más de un enlace 67. El compuesto que establece enlace de tipo iónico es A. H2O B. O2 C. NaCl D. HCN 68. El O2 (letra L) se une entre sí por enlaces de tipo A. Sencillo B. Doble C. Triple D. Iónico 69. La fórmula electrónica que representa enlace covalente es

70. Los valores de electronegatividad para ciertos elementos se muestran a continuación el Na= 0,9; Cu= 1,9; Br= 2,8; S= 2,5 y O= 3.5 .Teniendo en cuenta que a mayor diferencia de electronegatividad mayor será el porcentaje de enlace iónico y a menor diferencia de electronegatividad mayor será el porcentaje de enlace covalente. Se tienen la unión de las siguientes parejas de elementos. Cu-O; Na-Br; Cu-S; Na-O. ¿Cuál de estas parejas presenta mayor carácter iónico? R/. _________________________________________________________________________

PREGUNTAS DE QUÍMICA PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL CUARTO PERIODO DEL GRADO 10° 2014 61. Si el magnesio se combina con el oxígeno, el producto que resulta se clasifica como: A. Sal B. Óxido básico C. Base o hidróxido D. Óxido ácido RESPONDA LAS PREGUNTAS 62 Y 63 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

62. De HX y Z se puede afirmar que A. HX es un oxácido B. Z es un óxido ácido C. HX es un ácido D. Z es un hidróxido 63. Si M se mezcla con L en un recipiente se formará A. un oxácido B. un óxido C. un hidróxido D. una sal 64. La fórmula Hg2 SO4es usada para representar al compuesto denominado A. Sulfito mercúrico B. Sulfuro mercúrico C. Sulfato mercúrico D. Sulfato mercurioso

65. Teniendo en cuenta el siguiente diagrama

Que palabra lo completa correctamente A. Hidrógeno B. Oxígeno C. Carbono D. Ácido 66. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso

De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

67. Teniendo en cuenta la siguiente reacción PbO2 + HCl → PbCl2 +Cl2 + H2O

El estado de oxidación del cloro es A. -1 B. -2 C. 0 D.+1 68. La ecuación AB + CD → AC + BD Representa la reacción de una A. Síntesis B. Descomposición C. Desplazamiento D. Doble desplazamiento 69. Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: aLi + bN2 → cLi3 N A. a= 6; b= 1; c= 2; reacción de descomposición. B. a= 6; b= 1; c= 2; reacción de combinación. C. a= 1; b= 1; c= 3; reacción de descomposición D. a= 6; b=1; c= 2; reacción de combustión 70. Los óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de combinación del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama óxido básico, en tanto que si se trata de un no metal se le denomina óxido ácido. Como ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro, cuya fórmula química es y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie. ¿Qué diferencia encuentras entre un óxido básico y uno ácido? R/. _____________________________________________________________________________