Trabajo de Química Realice las siguientes actividades experimentales, compare cada observación con datos consultados • Consiga cloruro de sodio, yodo sólido, gasolina, agua, tubos de ensayo, mechero, alambres, boquilla foco, vaso, fósforos. • Anote las propiedades más apreciables: color, olor, estado físico, etc. De: • Cloruro de sodio: color blanco, inoloro, está compuesto por cristales, de forma cúbica y su estado es sólido. • Yodo sólido: color plomo brillante, estado sólido y su olor es característico y desagradable. • Gasolina: estado líquido, color azul − verdoso, oloro. • Agua: no posee color, inoloro, insípida y en estado líquido. • Realice las siguientes experiencias de solubilidad: • En tres tubos de ensayo ponga respectivamente un poco de cloruro de sodio, yodo sólido y gasolina. Añada a los tres un poco de agua, agite. Observe. • En tres tubos de ensayo ponga respectivamente un poco de cloruro de sodio, agua y yodo. Añada a los tres un poco de gasolina, agite. Observe. • Anote los resultados en la siguiente tabla usando S (soluble), I (insoluble) PS (poco soluble). SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS

Cloruro de Sodio Yodo sólido Agua Gasolina

Agua

Gasolina

PS PS S I

I S I S

Cloruro de Sodio S I PS I

Aire

Yodo sólido

I I I S

I S PS S

• Consulte los siguientes datos de las sustancias PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS Cloruro de sodio Gasolina Fórmula NaCl C8H18 Diferencia de E− 2,1 0,4

Agua H2O 1,4

Tipo de Compuesto

Covalente polar

Unidades Básicas Reacción a la Temp.

Yodo I2 0 Covalente no Iónico Covalente Polar polar Moléculas Moléculas no Iones Polares Polares Hierve y se Empieza a saltar Se hace líquido evapora

Moléculas Polares Hierve y se evapora

• Construya un dispositivo que le permita probar la conductividad eléctrica de varias sustancias. Tenga cuidado de no unir los polos cuando realice la prueba con gasolina. En un vaso (siempre limpio y seco) ponga sucesivamente un poco de agua, gasolina, yodo sólido, cloruro de sodio sólido, cloruro de sodio con agua, agua con azúcar, agua con yodo, gasolina con yodo. Anote los resultados 1

de conductividad de cada sustancia(conduce, no conduce). • • Agua: No conduce • Gasolina: No conduce • Yodo sólido: No conduce • NaCl sólido: No conduce • NaCl con agua: Conduce • Azúcar y agua: No conduce • Yodo y agua: No conduce

• Caliente sucesivamente un poco de agua, gasolina, cloruro de sodio y yodo. Observe. Anote las observaciones con los términos; cambia de estado (no es estable), no cambia de estado (es estable). • • Agua: inestable • Gasolina: inestable • Cloruro de sodio: estable • Yodo: Inestable

• Consulte cómo se puede descomponer: • Agua: Con electrólisis • Cloruro de Sodio: • Gasolina: • Yodo: • Si cada uno de los compuestos usados en las experiencias, según su enlace, es de un tipo característico. Deduzca las propiedades generales de todos los compuestos similares. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS POR EL ENLACE Iónico Covalente no polar Ejemplos utilizados Cloruro de Sodio Yodo Estado Físico Sólido Sólido Mucha pero no Si existe en pequeña Solubilidad en agua completa proporción Solubilidad en gasolina No existe Si existe Conductividad electrónica Negativa Reacción al calor Casi nula Se evapora

Covalente Polar Agua Líquido Si existe No existe Negativa Nula

• Consulte las siguiente propiedades de los compuestos por el enlace y anótelos en la siguiente tabla de datos. La variación de algunas propiedades sintetice con los términos mayor, menor o intermedio. Iónico

Covalente Polar

Covalente no Polar

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Diferencia de E− Unidades Básicas Fuerzas Características

Nivel de Fuerzas Estado Físico Solubilidad en Agua Puntos de Fusión Conductividad Eléctrica

> 1,7 Iones Fuerza electrostática y una fuerza de repulsión

ðð Moléculas polares

ð 1,7 Moléculas no Polares

Naturaleza electrostática

Naturaleza electrostática

Ha cierta distancia se Entre iones de la equilibran las fuerza misma carga de repulsión entre electrones y núcleos Sólido Líquido Muchos pero no todos Buena Varía desde 20º C hasta 1000º C Bueno Muy pobre

Ha cierta distancia se equilibran las fuerza de repulsión entre electrones y núcleos Sólido Nula

Muy pobre

• BIBLIOGRAFÍA: • MASTERTON: Química General Superior, Editorial Interamericana, España, Cuarta edición, 1980. • BABOR: Química General Moderna, Editorial Marín, Barcelona, 1984. • HEIN: Química, Grupo Editorial Iberoamérica, México 1990 • INTERNET • Encarta 1999 en Español− Copyright autorizado al Usuario de Msie4.0

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