UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE MEDICINA HUMANA SILABO I.

DATOS INFORMATIVOS: 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9

II.

Escuela Profesional Departamento Académico Asignatura Código Año de Estudios Ciclo Créditos Condición Pre-requisito Horas de Clase Profesor Responsable Año Lectivo Académico

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Enfermería Física y Química Química Inorgánica – Orgánica 4B0005 Primer Año Primer Cuatro (04) Obligatorio Ninguno Teoría 2 horas Práctica 4 horas Mg. Jorge Rene Mau Campos 2 014

SUMILLA. • Se imparte a los alumnos del Primer Año de estudios, de la Facultad de Medicina Humana, Escuela de Enfermería de la Universidad Nacional Federico Villarreal. • La asignatura de química aplicada es una disciplina teórico-práctico que da la base para otros cursos de la carrera. • Con el desarrollo el alumno será capaz de comprender las propiedades de la materia y su medida, los compuestos químicos, las reacciones químicas la ley de los gases, la farmoquímica, las propiedades físico-químicas de las disoluciones, principio del equilibrio químico. • El curso se orienta a la fundamentación en los campos relacionados con las ciencias de la salud básicamente.

III.

COMPETENCIA DEL PERFIL PROFESIONAL 3.1. Competencias Generales a. Visión Crítica b. Solución de problemas c. Autoaprendizaje 3.2. Competencias Específicas • Discute y analiza fenómenos químicos que se dan en la naturaleza, utilizando los principios fundamentales de la ciencia química respetando las opiniones de los demás. • Formula, compuestos y resuelve problemas estequiométricos explicando el significado de las relaciones estequiométricas demostrando interés en la solución de diferentes situaciones. • Evalúa los procesos naturales de la vida y el avance de la tecnología para y defender la vida.

• Interviene en el mejoramiento de la salud y el medio ambiente valorando los recursos naturales, su transformación y uso sostenido, demostrando capacidad para la experimentación la búsqueda de soluciones, la comunicación de resultados empleando criticidad y lenguaje científico y tecnológico. • Maneja los fundamentos del equilibrio químico y los utiliza en la interpretación de fenómenos de la vida diaria, siendo consciente de la necesidad de mantener la sostenibilidad del medio ambiente. • Participa en el cuidado integral de la salud y del medio ambiente, manejando información científica y tecnológica sobre los procesos que afectan al hombre, a los ecosistemas y a las transformaciones que acontecen en su interrelación, demostrando habilidad para investigar, criticar y valorar su entorno. • Habilidad para el manejo de instrumentos científico y uso de reactivos químicos y de material de laboratorio. • Capacidad para diseñar y/o aplicar protocolos científicos. • Habilidad para manipular y almacenar en forma segura las sustancias químicas, según sus propiedades físicas y químicas, teniendo en cuenta los riesgos específicos asociados a su uso. • Destrezas de aprendizaje, asociadas a la capacidad de relación con otras personas y de trabajo en grupo. • Destrezas de aprendizaje necesarias para continuar el propio desarrollo personal. • Capacidad para organizar, administrar y distribuir los tiempos y tareas. • Capacidad para trabajar en forma autónoma. • Destrezas numéricas y de cálculo, incluyendo aspectos tales como análisis de error, estimaciones de orden de magnitud y uso correcto de unidades. IV.

OBJETIVOS 1.

Objetivos Generales Conocer y comprender los tópicos relacionados con: estructura de la materia, nomenclatura química, estequiometria, leyes de los gases, soluciones, equilibrio químico, equilibrio ácido-base y equilibrio redox.

2.

Objetivos Específicos • Distinguir entre sustancia pura y mezclas, elementos y compuestos químicos. • Identificar las partículas fundamentales que constituyen el átomo. • Elementos de nomenclatura de compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. • Distinguir los conceptos de masa atómica y masa molar. • Comprender el concepto de mol. • Interpretar el significado de un símbolo y una fórmula química. • Interpretar el significado de una ecuación química. • Resolver problemas de ecuaciones químicas. • Adquirir el concepto de solución. • Proponer ejemplos de cada tipo de soluciones, basado en los estados físicos de los componentes.

• Resolver problemas relativos a la concentración de soluciones. • Realizar cálculos para preparar soluciones. • Escribir la expresión de la constante de equilibrio a partir de la ecuación química. V.

PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE. I UNIDAD Sesiones Capacidad

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PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SU MEDIDA 2 Semana

• Diferencian los términos más elementales que se utilizan los químicos y los métodos generales que emplean para hacer medidas y expresar sus resultados. • Clasifica sustancias químicas en función de sus propiedades y efectúa conversiones de diferentes unidades de medida. Contenido 1.

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EL ALCANCE DE LA QUÍMICA El método científico.- Propiedades de la materia.- Clasificación de la materia.- medida de la materia.- -Unidades S.I. .-Incertidumbre a las medidas científicas cifras significativas.

Actividades : • Clases de Teoría expositiva y clases práctica de laboratorio o seminarios sobre temas referentes a la unidad desarrollada. II UNIDAD Sesiones Capacidad

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COMPUESTOS QUÍMICOS 2 Semana

• Descubre las principales funciones químicas inorgánicas y las nombra de acuerdo a la nomenclatura tradicional y sistemática. • Señala los tipos de reacciones químicas, completa productos y los representa a través de ecuaciones químicas. • Interpreta los distintos tipos de información que se encuentra incluidas en las fórmulas químicas. Contenido 2.

3.

:

TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS Y SUS FORMULAS. Compuestos Iónicos.- Compuestos Moleculares.- El Concepto del Mol y sus Compuestos Químicos.- Mol de un compuesto.- Una definición más precisa de un mol de un elemento. COMPOSICIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOSDeterminación de formulas a partir de la composición porcentual de los compuestos obtenidos experimentalmente.- Análisis de los productos de combustión.- Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos.- Compuestos binarios de metales y no metales.-

Compuestos binarios de los metales.- Iones poliatómicos.- Oxácidos.algunos compuestos de mayor complejidad Actividades: • Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio; seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada. III UNIDAD Sesión Capacidad

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ESTEQUIOMETRIA 2 Semana

• Discute y analiza las diferentes leyes estequiométricas. • Señala los diferentes tipos de reacciones químicas, completa productos y los representa a través de ecuaciones químicas. • Resuelve problemas estequiométricos y predice la cantidad de sustancias que se consume o produce en las reacciones químicas. Contenido 4. 5.

6.

TEORIAS ATÓMICAS Concepto.- Primeras teorías atómicas.- Teoría atómica de Dalton. LEYES ESTEQUIMETRICAS Ley de Lavoisier.- Ley de Proust.- Ley de Dalton.- Ley de Richter.- Ley de Gay-Lussac.- Ley de Avogadro. TERMINOS ESTEQUIOMETRICOS Peso molecular.- Peso formular gramo.- Masa atómica.- Átomo gramo.- El número de Avogadro.- Volumen molar.

Actividades

:

• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada. IV UNIDAD Sesiones Capacidad

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TERMOQUÍMICA 2 Semana

• Determinará de forma indirecta una cantidad de calor que sería difícil o imposible de medir directamente. • Descubre los calores específicos de los diferentes metales y no metales para su aplicación en su vida profesional. Contenidos 7. 8.

:

TÉRMINOS BÁSICOS EN TERMOQUÍMICA Trabajo CALOR Calores de reacción y calorimetría.- Determinación experimental de calores específicos.- Prueba calorimétrica.

Actividades

:

• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio; seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada. V UNIDAD Sesiones Capacidad

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REACCIONES QUIMICAS 2 Semanas

• Representara las reacciones químicas mediante ecuaciones y después a utilizar estas ecuaciones para establecer relaciones numéricas cuantitativas entre los reactivos y productos de la reacción. • Señala los tipos de reacciones químicos, completa productos y los representa a través de ecuaciones químicas. • Comprende la transferencia de electrones entre sustancias en un proceso químico llamado reacción de oxidación. • Descubre y analiza la variedad de reacciones de oxidación – reducción que nos afectan diariamente. • Analiza y practican pruebas de glucosa en la orina o de alcohol en el aliento con reacciones que presentan auténticos cambios de color. Contenido

:

8. LAS REACCIONES QUÍMICAS Los estados de la materia.- La ecuación química y la estequiometria. 9. DETERMINACIÓN DEL REACTIVO LIMITANTE. Otros aspectos básicos de la estequiometria de la reacción.- Rendimiento teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual. 10.

OXIDACION-REDUCCIÓN Número de oxidación.- Oxidación-reducción.- Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción.- Balanceo de ecuaciones redox iónica.

Actividades •

VI

:

Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio; seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.

UNIDAD

Sesiones Capacidad

:

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

: :

2 Semanas

• Comprenderá sobre el comportamiento de los gases, utilizando algunas leyes elementales de los gases y una expresión más general. • Descubre las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases • Maneja el comportamiento de los gases, líquidos y sólidos en función a las fuerzas intermoleculares.

• Relaciona el uso de materiales modernos con el comportamiento de los diferentes estados de la materia. Contenido 11.

:

PROPIEDADES DE LOS GASES: Sustancia que es gas.- Comportamiento de los gases.- Variables de los gases: Presión, Volumen y Temperatura.- Cantidad de un gas.Teoría cinética.- Las leyes elementales de los gases.- Ley de Boyle.Ley de Charles.- Ley de Avogadro.- Ley de Gay – Lussac.- La ecuación de los gases ideales.- Los gases en las reacciones químicas..- Ley de los volúmenes de combinación.- Mezcla de gases.Teoría cinético molecular de los gases.- Propiedades de los gases en la teoría cinético molecular.

Actividades: •

Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.

VII UNIDAD :

LAS DISOLUCIONES Y PROPIEDADES FÍSICAS

Sesiones : Capacidad :

2 Semanas

• Comprenderá como recuperar los fluidos corporales de una persona deshidratada mediante una inyección intravenosa, no puede utilizarse agua pura • Investiga las propiedades generales de las soluciones. • Aplica las diferentes unidades de concentración de soluciones en la resolución de problemas. Contenidos 12.

13.

TIPOS DE DISOLUCIONES. Concentración de una disolución.Porcentaje en masa, porcentaje en volumen y porcentaje en masa/volumen.- fracción molar y porcentaje molar.- molalidad y molaridad FORMACIÓN DE LA DISOLUCIÓN Y EQUILIBRIO. Solubilidad en función a la temperatura.- Cristalización fraccionada.Solubilidad de los gases.- efecto de la temperatura.- efecto de la presión.- presiones de vapor de las disoluciones.- Presión osmótica.

Actividades •

:

Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.

VIII UNIDAD Sesiones

: :

PROPIEDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO 2 Semanas

Capacidad

:

• Comprenderá las condiciones del equilibrio alcanzado cuando las reacciones indirecta e inversa transcurren a la misma velocidad. • Describe la ley del equilibrio químico y predice como responde un sistema en equilibrio en diferentes cambios. • Aplica los principios del equilibrio químico en diferentes procesos. Contenidos 14.

15.

CONDICIONES DE EQUILIBRIO DINÁMICO Expresión de la constante de equilibrio.- Relaciones entre las constantes de equilibrio.- Expresión general de la Kc.- Introducción a la constante de equilibrio termodinámico, Keq EL COCIENTE DE REACCIÓN Q.Predicción del sentido de una reacción neta.- Modificación de las condiciones de equilibrio.- Principio de Le Chatelier.- efecto sobre el equilibrio de las modificaciones de la presión o el volumen.

Actividades: • Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada. IX UNIDAD Sesiones Capacidad

: : :

ACIDOS Y BASES 2 Semanas

• El alumno será capaz de aprender las teorías modernas ácido – base, los factores que afectan la fuerza de los ácidos y las bases, la escala de pH y el cálculo de las concentraciones de los iones en las disoluciones de ácidos y bases débiles. Contenidos 13.

14.

TEORÍA DE ARRHENIUS. Teoría de ácidos y bases de Bronsted–Lowey.- La auto ionización del agua y la escala de pH..- Naturaleza del Ion hidronio.- pH y pOH.Ácidos fuertes y bases fuertes.- Ácidos débiles y bases débiles.identificación de un ácido débil.- Identificación de una base débil. IONES COMO ÁCIDOS Y COMO BASES. Estructura molecular y comportamiento ácido-base..- Solubilidad en función a la temperatura.- Cristalización fraccionada.- Solubilidad de los gases.- efecto de la temperatura.- efecto de la presión.- presiones de vapor de las disoluciones.- Presión osmótica.

Actividades

:

• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.

X

UNIDAD : Sesiones : Capacidad :

QUÍMICA ORGÁNICA 2 Semanas

• Aprenderán que los compuestos orgánicos comprenden el 98% de todas las sustancias químicas. Contenidos 15.

16.

17.

INTRODUCCIÓN A LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Y SUS ESTRUCTURAS. Alcanos.- Alquenos y Alquinos.- Hidrocarburos aromáticos ALCOHOLES, FENOLES Y ÉTERES. Aldehídos y cetonas.- Ácidos carboxílicos y sus derivados.- Aminos.Compuestos heterocíclicos.- reacciones de polimerización. ESTRUCTURA QUÍMICA DE LA MATERIA. Una visión panorámica.- Lípidos.- hidratos de carbono.- proteínas.Ácidos nucleicos.

Actividades

:

• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario sobre temas diferentes a la unidad desarrollada. VI.

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS La asignatura se encuentra estructurada para dar al alumno una preparación teórica-práctica fomentando su participación activa en la misma. Se dará una sesión semanal de teoría, para exponer nueva información sobre la cual se discutirá en las clases y una sesión semanal de prácticas, para que el alumno verifique en el laboratorio, los conceptos tratados en teoría. Se empleará las siguientes estrategias metodológicas en el desarrollo de la asignatura: a. Conferencia

:

El docente plantea la temática generando los conflictos cognitivos.

b. Seminario buscan

:

Los alumnos son motivados para indagar sobre un tema Información individual o en grupo, elaboran gráficas, cuadros, etc. Y presentan su trabajo en la fecha indicada.

c.

Talleres

:

Permitirán desarrollar y presentar soluciones a ejercicios propuestos con orientación del docente, tratando de alcanzar las respuestas correcta.

La asistencia a las clases teóricas y prácticas es obligatoria, el 30% de inasistencia inhabilita al alumno para tener una nota final. VII.

MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS Los materiales que se emplearán serán los siguientes:

VII.



Materiales Educativos interactivos: Materiales impresos: Hojas impresas, direcciones electrónicas, libros para recabar información especializada sobre los temas.



Materiales para la Exposición: Pizarra, plumones, proyector de multimedia, mapas conceptuales, mapas semánticos, cuadros comparativos.

EVALUACIÓN El promedio final de la asignatura se obtendrá de la siguiente manera: Primer Examen. Segundo Examen Prácticas Calificadas Prácticas de Laboratorio

E1 E2 P.C. P.L.

x x x x

2 3 3 2

La nota mínima para aprobar el curso es once (11), el sistema de evaluación es vigesimal. Es decir de 0 a 20

VIII.

BIBLIOGRAFÍA. Para Teoría 1. BABOR Joseph y otros. (1997). Química General Moderna. España. Editorial Marín 2. BURNS Ralph. (1998) Fundamentos de Química. México. Mc Graw – Hill 3. BROWN, Theodore y otros (2004).- Química La ciencia central.- México.Pearson Educación 4. CHANG Raymond (1999) Química. México. Mc Graw. Hill Interamericana Editores S.A. 5. GARNITZ A. y otros. (1994).Química. EEUU. Addison Wesley Iberoamericana S.A. 6. HEIN Morris, y otros (2001) Fundamentos de Química. México. Thomson Learming may 7. HILL John W. y otros (1999) Química para el nuevo milenio. México – Prentice Hall 8. HOARE Derrick (1984) Introducción a la Química General, Fisicoquímica.México Ed. Limusa S.A. 9. HOLUM John R. (2003) Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias de la salud.- México. Limusa Wiley

10. MASTERTON William L. y otros. (1994) Química General Superior. México. Mc Graw – Hill 11. MILLER Glenn y otros. (1990). Química Elemental. España. Mc Graw – Hill 12. OULLETE Robert. (1990). Introducción a la Química Orgánica. México. Harla S.A. 13. PETRUCCI Ralph H. y otros (1999). Química General. España- Prentice Hall 14. RUSSELL John. (1998). Química General. Colombia. Mc Graw - Hill. 15. SCHAWN Daniel (1985) Teoría y problemas de química General. México. Mc. Graw – Hill S.A. Para Práctica Calificada 1. ARENSON Saúl (1998). Problemas de Química. México. Uteha. 2. FERGUNSON Harold y Otros (1985). Laboratorio de Química. México. Publicaciones Cultural S.A. 3. GANUZA J. L. y otros (1991). Química. España. Mc Graw- Hill. 4. GLINKA N.L. (1998). Problemas y ejercicios de Química General. Perú. Editorial Latinoamericana. 5. IBARZ José. (1976). Problemas de Química General. España. Editorial Marín 6. LONG G. Gilbert y otros (1991).- EEUU.- Addison – Wesley Iberoamericana S.A. 7. LÓPEZ CANCIO José (2000). Problemas de Química. España Prentice Hall 8. PIERCE, C. y otros (1992) Problemas de Química General.- España.- Editorial Acriba Zaragoza 9. RISEN William y otros (1979) Problemas de Química General y Ambiental. México Editorial El Manual Moderno S. A. 10. RUIZ SAENZ Antonio y otros (1994). Química General. España. Mc Graw- Hill. 11. ROSENBERG Jerome y otros (1991). Química General.- México.- Mc Graw-Hill 12. SIENKO M. J. (1998).- EE.UU.- Benjamín W. A. 13. SIEREDA I. P. (1979) - Problemas de Química. España Editorial Reverte S.A.

Lima, Marzo del 2014

_____________________________ Mg. Jorge Enrique Rodríguez Mejía Jefe de Departamento Física y Química

_______________________________ Dr. Hermelinda Arata Flores Director de la Escuela de Enfermería

Mg. Jorge Rene Mau Campos Profesor Encargado del Curso