Escuela Normal “Juan Pascual Pringles”

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N° 1

4° Año “A”,”B”,”C”,”D” 2.015

Prof. María Laura Sepúlveda Broky

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INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky

1)A- Realizar un esquema de la Tabla Periódica e indicar como varían las siguientes propiedades periódicas: electronegatividad – energía de ionización – potencial de ionización - carácter metálico. B- Definir las propiedades mencionadas en el apartado anterior. 2)Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, modificando solo el término destacado: a- Para un mismo periodo la electronegatividad disminuye con el aumento del número atómico……………………………………………………………………………………… b- Para un mismo grupo el carácter metálico disminuye con el aumento del número atómico………………………………………………………………………………………. c- Para un mismo periodo el radio atómico aumenta con el aumento del número atómico……………………………………………………………………………………………………. d- Para un mismo grupo la electronegatividad aumenta con el aumento del número atómico…………………………………………………………………………………….. e- Dentro de un mismo periodo el carácter metálico de los elementosaumenta con el aumento del número atómico………………………………………………………. f- Dentro de un mismo grupo el radio atómico disminuye con el aumento del número atómico………………………………………………………………………………………

3) Indicar, entre los siguientes elementos: Cloro,Cesio, Neón, Germanio y Cobre aquel que posee: abcd-

Mayor energía de ionización. Se considera un metaloide. Mayor carácter metálico. Mayor radio atómico.

4) ¿Qué relación encuentras entre electronegatividad y electropositividad? ¿catión y anión? 5) Nombrar las propiedades de metales, semimetales y no metales.

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6) En los espacios vacíos marca con una cruz la respuesta correcta. a-La estructura electrónica de los elementos ALCALINOS es tal que en su nivel exterior hay “n”electrones, “n”es igual a: (…)7

(…)8

(…)1

(…)2

b-Un elemento que forma fácilmente iones E₂- debe tener una cantidad de electrones en su nivel externo que es igual a: (…)3

(…)6

(…)2

(…)4

c- La estructura de los elementos halógenos es tal que en su nivel exteriorhay “n” electrones, “n” es igual a: (…)3

(…)5

(…)1

(…)7

7) Dado el siguiente esquema de la Tabla Periódica, leer las siguientes afirmaciones y colocar V(verdadero) o F(falso), justificar las respuestas falsas. a-A y B son elementos no metálicos

V–F

b -Z pertenece al 5to. Periodo

V–F

c-La electronegatividad de L es menor que la de N

V–F

d-El elemento I tiene 5 electrones de valencia

V–F

e-C es un elemento del 2do. Grupo

V–F

f-Los elementos A, D, E, F y G pertenecen todos al 1er.periodo

V–F

8) Para la misma tabla anterior señala: a-La electronegatividad de Z es mayor que la de M

V–F

b-Los electrones del nivel mas externo de C son dos

V–F

c-La electronegatividad de L es mayor que la de K

V –F

d-Los elementos H e I son no metales

V–F

e-Los elementos P y X pertenecen al grupo de los metales alcalino-térreos V – F 9) Para la misma tabla señalar:

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a- El elemento más electropositivo b- Gas inerte con menor número atómico c- Elementos pertenecientes al grupo V 10)Establecer la correspondencia correcta entre las dos series SERIE I

SERIE II

. Es el elemento mas electronegativo

. Cromo

. Actúa únicamente con número de oxidación +1

. Flúor

. Es un elemento de transición

. Silicio

. Es un no metal

. Potasio

11)De los tres elementos químicos que se mencionan marcar con una cruz aquel que tiene a- Menor energía de ionización

Na – Al – Mg

b- Mayor radio atómico

C – Fe – Rb

c- Mayor electronegatividad

F–C–K

13) Indicar el estado físico que presentan los elementos del periodo 4 a temperatura ambiente. 14)Los llamados gases nobles se caracterizan por ser químicamente muy estables (salvo raras excepciones, no reaccionan entre sí ni con otros elementos para formar compuestos). Justificar este comportamiento. 15) Unir cada elemento químico con su correspondiente propiedad física o química Oro (Au)

. Metal muy reactivo

Argón (Ar)

. Metal gris que se oxida fácilmente

Mercurio (Hg)

. Sólido sin brillo metálico de color amarillo

Hierro (Fe)

. Elemento gaseoso, incoloro y no reactivo

Sodio (Na)

. Metal noble

Azufre (S)

. Metal líquido

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16) Clasificar los siguientes átomos, según su tendencia a ganar o perder electrones: Cloro, Bario, Oxígeno, Flúor, Hierro, Calcio, Potasio Átomos que pierden electrones fácilmente

Átomos que ganan electrones fácilmente

17) a- Con la ayuda de la Tabla Periódica de los elementos químicos, completar la siguiente tabla Símbolo del elemento

Nomenclatura

Números de oxidación mas usados H +1 Ca +2 Hierro +2, +3 Zinc +2 Na +1 Magnesio +2 Cobre +1, +2 Níquel +2, +3 Fósforo -3, +3, +5 K +1 Mercurio +1, +2 Estroncio +2 Li +1 Cloro -1, +1, +3,+5,+7 Plata +1 b- A partir de la tabla completa, agrupar los elementos que tienen igual número de oxidación. Este método es útil para simplificar la memorización de los números de oxidación de los elementos químicos. c- Con ayuda de la Tabla Periódica agrupar los elementos según sean metálicos o no metálicos. 18) Investigar y luego completar la tabla indicando donde se encuentran estos elementos en el cuerpo humano: Presencia en el cuerpo humano (%) 65 18 10

Elemento Oxígeno Carbono Hidrógeno

Presente en:

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3 1,5 1 0,35 0,25 0,15 0,05 Trazas Trazas Trazas Trazas

Nitrógeno Calcio Fósforo Potasio Azufre Sodio Magnesio Flúor Cloro Manganeso Hierro

19) Completar la tabla para los elementos de Número Atómico 4,7,9 en cuanto a: Z

Grupo

Periodo

Electrones de valencia

Carácter metálico

Electronegatividad

4 7 9 20)En la tabla periódica al pasar de un elemento al siguiente sus átomos aumentan en: ⃝ Un neutrón en el núcleo y un electrón en la corteza. ⃝ Un electrón en la corteza, el núcleo permanece igual. ⃝ Un protón en el núcleo y un electrón en la corteza. ⃝ Un protón y un neutrón en el núcleo, la corteza permanece igual. 21) El tercer periodo de la Tabla Periódica está formado por los elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar. ¿Cuál de ellos posee menor tamaño? ⃝ El Sodio ⃝ El Argón ⃝ El Cloro ⃝ No puede predecirse

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22)En el grupo de los halógenos, formado por los elementos F, Cl, Br, I y At ¿Cuál de ellos posee mayor electronegatividad? ⃝ El Flúor ⃝ El Astato ⃝ El Iodo ⃝ No puede predecirse 23) Señalar las afirmaciones correctas: ⃝ Los elementos Li y Na tienen propiedades químicas parecidas por estar en el mismo grupo. ⃝ Los elementos Mg, Al, P y S tienen propiedades parecidas por estar en el mismo periodo. ⃝ Los no metales tienen tendencia a ganar electrones. 24) Investiga el uso de los siguientes gases nobles, raros o inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. 25) Busca información sobre los usos de Flúor, Cloro, Bromo, Iodo. 26) Nombra por lo menos tres aplicaciones del Azufre. 27)Uno de los usos mas frecuentes del Nitrógeno es como abono nitrogenado. Buscar información y responder: a- ¿Qué son los abonos? b- ¿Qué sustancias se pueden emplear como abonos? c- Citar los principales abonos nitrogenados inorgánicos y orgánicos. 28)Dados los siguientes elementos químicos: ₁₂Mg

₇N

₁₁Na₁₅P

₁₇Cl

₄Be

₁₉K

determina:

a- Los que se encuentran en el mismo grupo de la Tabla Periódica. Identifica el grupo. b- Los que están en el mismo periodo. c- El orden según su electronegatividad creciente para cada grupo y para cada periodo. d- El orden según su carácter metálico creciente.