TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

HIDRUROS Son combinaciones binarias de H con otro elemento (no metal o metal). La valencia del H es siempre 1. Hidruros no metálicos Hay que tener en cuenta la tabla de electronegatividad:

B < Si < C < Sb < As < P < N < H < Te < Se < S < At < I < Br > Cl < O < F La valencia del no metal es siempre la más baja excepto para el C que lo hace con valencia IV y el N con valencia III. Se distinguen 2 casos: •

Si el elemento está a la derecha del H en la tabla de electronegatividades anterior, se añade el sufijo –uro al elemento y se añade de hidrógeno. La formulación es la siguiente: HIDRURO NO METÁLICO

HF HBr H2S H2Te HCl HI H2Se

NOMBRE TRADICIONAL Fluoruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno

DISOLUCIÓN ACUOSA (HIDRÁCIDOS) Ácido fluorhídrico Ácido bromhídrico Ácido sulfhídrico Ácido telurhídrico Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico

Es importante recordar los hidrácidos anteriores para más adelante formular las sales ácidas. •

Si el elemento está más a la izquierda del H en la tabla de electronegatividades, a los hidruros se les asignan nombres especiales: HIDRURO NO METÁLICO

BH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Trihidruro de boro Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio

NOMBRE TRADICIONAL Borano Amoniaco Fosfina Arsina Estibina Metano Silano

Recordar el amoniaco porque se usará en formulaciones más adelante. Hidruros metálicos El nombre tradicional es el de hidruro del metal usando los sufijos –oso (para la menor valencia del metal) e –ico (para la mayor valencia del metal). En el caso de que solo tenga una valencia se usa el sufijo –ico. HIDRURO METÁLICO LiH CaH2 CoH2 PbH4 FeH3

NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidruro de litio Hidruro lítico Hidruro de calcio Hidruro cálcico Hidruro cobaltoso Hidruro plúmbico Hidruro férrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Hidruro de litio

NOMENCLATURA DE STOCK Hidruro de litio

Dihidruro de calcio

Hidruro de calcio

Dihidruro de cobalto Tetrahidruro de plobo Trihidruro de hierro

Hidruro de cobalto (II) Hidruro de plomo (IV) Hidruro de hierro (III)

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

ÓXIDOS Son combinaciones binarias de un elemento (metal o no metal) con oxígeno. El oxígeno actúa con valencia 2. Dependiendo del número de valencias, se usarán los siguientes prefijos en la nomenclatura: ÓXIDO Valencia de menor a mayor

PREFIJO hipo-

SUFIJO -oso -oso -ico -ico

per-

Para elementos con 3 valencias se usan los 3 primeros, y para los que tienen 2 se usan –oso e –ico y para los que tienen una sola valencia se usa –ico. Los dos tipos son: Óxidos no metálicos Como hemos dicho, el oxígeno actúa con valencia 2 y el elemento no metálico con cualquiera de las que posea, por lo que deberemos indicarlo según la nomenclatura que usemos. Estos son algunos ejemplos:

ÓXIDO

NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido cloroso Óxido hiposulfuroso Óxido sulfúrico Óxido fosfórico

Cl2O3 SO SO3 P2O5

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Trióxido de dicloro Monóxido de azufre Trióxido de azufre Pentaóxido de difósforo

NOMENCLATURA DE STOCK Óxido de cloro (III) Óxido de azufre (II) Óxido de azufre (VI) Óxido de fósforo (V)

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial:

Valencia Fórmula N. sistemática 1

N2O

2 3

NO N2O3

4

NO2

5

N2O5

N. stock

Monóxido de dinitrógeno

N. tradicional

Óxido de nitrógeno (I)

Óxido nitroso o Anhídrido hiponitroso Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno Anhídrido nitroso (III) Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno Dióxido de nitrógeno (IV) Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico

Óxidos metálicos Los metales, por lo general, tienen 1 ó 2 valencias y se usarán los sufijos –oso e –ico. ÓXIDO FeO CaO PbO2 Au2O3

NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido ferroso Óxido de calcio Oxido cálcico Óxido plúmbico Óxido áurico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Monóxido de hierro Monóxido de calcio

NOMENCLATURA DE STOCK Óxido de hierro (II) Óxido de calcio

Dióxido de plomo Trióxido de dioro

Óxido de plomo (IV) Óxido de oro (III)

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

HIDRÓXIDOS -

Se forman por la unión de un metal (varias valencias posibles) con un grupo OH (valencia 1). HIDRÓXIDO LiOH Ba(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2

NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido de litio Hidróxido lítico Hidróxido de bario Hidróxido bárico Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico Hidróxido cúprico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Hidróxido de litio

NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de litio

Dihidróxido de bario

Hidróxido de bario

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Dihidróxido de cobre

Hidróxido de cobre (II)

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

SALES BINARIAS (METAL + NO METAL) El no metal actúa con la valencia más baja. El metal puede actuar con varias, por ello usaremos como en los casos anteriores los prefijos adecuados: SAL BINARIA FeCl2 FeCl3 CuBr CoS Co2S3

NOMENCLATURA TRADICIONAL Cloruro ferroso Cloruro férrico Bromuro cúprico Sulfuro cobaltoso Sulfuro cobáltico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Bicloruro de hierro Tricloruro de hierro Bromuro de cobre Sulfuro de cobalto Trisulfuro de dicobalto

NOMENCLATURA STOCK Cloruro de hierro (II) Cloruro de hierro (III) Bromuro de cobre (I) Sulfuro de cobalto (II) Sulfuro de cobalto (III)

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

OXÁCIDOS Se forman por la unión de óxidos (tanto metálicos como no metálicos) con un número determinado de moléculas de agua. Vamos a dar solamente unos casos de los muchos que existen. Como antes, para determinar la valencia con la que actúa el elemento del óxido: OXÁCIDO Valencia de menor a mayor

PREFIJO hipo-

SUFIJO -oso -oso -ico -ico -ico

perHiper-

Solamente los estudiamos con su nombre tradicional. Los organizamos en varios grupos: HALÓGENOS (X = Cl, Br, I). Valencias 1, 3, 5, 7 OXÁCIDO

X 2O + H 2O = H 2 X 2O2 → HXO

NOMBRE TRADICIONAL Valencia 1: Ácido hipo...oso

X 2O3 + H 2O = H 2 X 2O4 → HXO2

Valencia 3: Ácido ...oso

X 2O5 + H 2O = H 2 X 2O6 → HXO3

Valencia 5: Ácido ...ico

X 2O7 + H 2O = H 2 X 2O8 → HXO4

Valencia 7: Ácido per...ico

GRUPO DEL AZUFRE (X = S, Se, Te). Valencias 2, 4 y 6 OXÁCIDO

XO + H 2O = H 2 XO2

NOMBRE TRADICIONAL Valencia 2: Ácido hiposulfuroso

XO2 + H 2O = H 2 XO3

Valencia 4: Ácido sulfuroso

XO3 + H 2O = H 2 XO4

Valencia 6: Ácido sulfúrico

NITRÓGENO. Valencias 1, 3 y 5 OXÁCIDO

N 2O + H 2O = H 2 N 2O2 → HNO

NOMBRE TRADICIONAL Valencia 1: Ácido hiponitroso

N 2O3 + H 2O = H 2 N 2O4 → HNO2

Valencia 3: Ácido nitroso

N 2O5 + H 2O = H 2 N 2O6 → HNO3

Valencia 5: Ácido nítrico

CARBONO Y SILICIO. Valencias 2 y 4 OXÁCIDO

CO + H 2O = H 2CO2

NOMBRE TRADICIONAL Valencia 2: Ácido carbonoso

CO2 + H 2O = H 2CO3

Valencia 4: Ácido carbónico

SiO + H 2O = H 2 SiO2

Valencia 2: Ácido silicioso

SiO2 + H 2O = H 2 SiO3

Valencia 4: Ácido silícico

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

FÓSFORO. Valencias 3 y 5. SE AGREGAN 3 MOLÉCULAS DE AGUA OXÁCIDO

P2O3 + 3H 2O = H 6 P2O6 → H 3 PO3 P2O5 + 3H 2O = H 6 P2O8 → H 3 PO4

NOMBRE TRADICIONAL Valencia 3: Ácido fosforoso Valencia 5: Ácido fosfórico

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

ANOMALÍAS DEL CROMO Y MANGANESO Estos elementos actúan como metal y como no metal (son los llamados anfóteros), por lo que es conveniente estudiar los casos y las valencias que usan en cada uno de ellos. CROMO (VALENCIAS 2, 3 Y 6) El cromo actúa como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con las valencias 3 y 6. V 2

ÓXIDOS CrO Monóxido de cromo Óxido de cromo (II)

3

Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)

OXÁCIDOS

HCrO2 Ácido cromoso

Cr2O3 + H 2O = H 2Cr2O4 → HCrO2 6

CrO3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI)

SALES CROMOSAS: CrCl2 Cloruro cromoso Cloruro de cromo (II) CRÓMICAS: Cr2(SO4)3 Sulfato crómico Sulfato de cromo (III) CROMITOS: NaCrO2 Cromito de sodio CROMATOS: Ca CrO4 Cromato de calcio

H2CrO4 Ácido crómico

CrO3 + H 2O = H 2CrO4

MANGANESO (VALENCIAS 2, 3, 4, 6 y 7) El manganeso actúa como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con las valencias 4, 6 y 7. V 2

ÓXIDOS MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II)

3

Mn2O3 Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (III)

4

MnO2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)

H2MnO3 Ácido manganoso

MnO3 Óxido mangánico Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI) Mn2O7 Óxido permangánico Heptaóxido de dimanganeso Óxido de manganeso (VII)

H2MnO4 Ácido mangánico

6

7

OXÁCIDOS

SALES MANGANOSAS: MnBr2 Bromuro de manganeso o de manganeso (II) MANGÁNICAS: Mn(NO3)3 Nitrato mangánico o de manganeso (III)

MnO2 + H 2O = H 2 MnO3 MnO3 + H 2O = H 2 MnO4 HMnO4 permangánico

Ácido

Mn2O7 + H 2O = H 2 Mn2O8 → HMnO4

MANGANITOS: FeMnO3 Manganito ferroso o de hierro (III) MANGANATOS: Au2(MnO4)3 Manganato de oro (III) PERMANGANATOS; KMnO4 Permanganato potásico

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

OXISALES (O SALES) NEUTRAS Proceden de la unión de un anión procedente de un oxácido y un catión metálico o el catión + amonio (NH4 ). El oxácido pierde TODOS los átomos de H. La nomenclatura del anión es como la del oxácido cambiando la terminación –oso por –ito o la terminación –ico por –ato. La valencia del anión es el número de H que posee el oxácido y que le hemos quitado. Vemos los siguientes ejemplos: OXISAL NEUTRA Fe(ClO)3

HClO Ácido hipocloroso

ÁCIDO DEL QUE PROVIENE

NaClO2

HClO2 Ácido cloroso

Co SO4

H 2 SO4 Ácido sulfúrico

Cu ClO4

HClO4 Ácido perclórico

(NH4)3PO4

H 3 PO4 Ácido fosfórico

NaNO2

HNO2 Ácido nitroso

Fe(NO2)2

HNO2 Ácido nitroso

Au(NO3)3

HNO3 Ácido nítrico

K2SO3

H 2 SO3 Ácido sulfuroso

CuSO4

H 2 SO4 Ácido sulfúrico

Ni2(SO4)3

H 2 SO4 Ácido sulfúrico

FeCO3

H 2CO3 Ácido carbónico

Fe2(CO3)3

H 2CO3 Ácido carbónico

KClO3

HClO3 Ácido clórico

(NH4)3PO4

H 3 PO4 Ácido fosfórico

NOMENCLATURA Hipoclorito de hierro (III) Hipoclorito férrico Clorito de sodio Clorito sódico Sulfato de cobalto (II) Sulfato cobaltoso Perclorato de cobre (I) Perclorato cobaltoso Fosfato de amonio Nitrito de sodio Nitrito sódico Nitrito de hierro (II) Nitrito ferroso Nitrato de oro (III) Nitrato aúrico Sulfito de potasio Sulfito potásico Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Sulfato de níquel (III) Sulfato niquélico Carbonato de hierro (II) Carbonato ferroso Carbonato de hierro (III) Carbonato férrico Clorato de potasio Clorato potásico Fosfato de amonio Fosfato amónico

TABLA PERIÓDICA Y FORMULACIÓN – 4º ESO

SALES ÁCIDAS Se forman a partir de los oxoácidos o hidrácidos de forma similar a las oxisales neutras pero no pierden la totalidad de átomos de H. Se nombran de idéntica forma pero indicando el número de hidrógenos que poseen de la siguiente forma: OXISAL ÁCIDA LiHCO3

ÁCIDO DEL QUE PROVIENE H 2CO3 Ácido carbónico

NOMENCLATURA

KHSO3

H 2 SO3 Ácido sulfúrico

Al(HSO3)3

H 2 SO3 Ácido sulfúrico

NH4H2PO4

H 3 PO4 Ácido fosfórico

NaHS

H 2 S Ácido sulfhídrico

Be(HS)2

H 2 S Ácido sulfhídrico

Sulfuro ácido de berilio/berílico

CuHS

H 2 S Ácido sulfhídrico

Sulfuro ácido de cobre (I)/cuproso

Li2HPO4

H 3 PO4 Ácido fosfórico

LiH2PO4

H 3 PO4 Ácido fosfórico

Hidrógenofosfato de litio/lítico Fosfato ácido de litio/lítico Dihidrógenofosfato de litio/lítico Fosfato diácido de litio/lítico

Hidrógenocarbonato de litio/lítico Carbonato ácido de litio Hidrógenosulfato de potasio/potásico Sulfato ácido de potasio Hidrógenosulfato de aluminio/alumínico Sulfato ácido de aluminio Dihidrógenofosfato de amonio Dihidrógenofosfato amónico Fosfato diácido de amonio Sulfuro ácido de sodio/sódico

Vemos que cuando hay un H en la formulación decimos ácido en la nomenclatura, si hay 2 diremos diácido y así sucesivamente. También hay otra forma de nombrarlos diciendo el número de hidrógenos que tienen como se ven en los ejemplo “hidrógenocarbonato de litio”, “dihidrógenosulfato de potasio”, etc…