GUÍA DE QUÍMICA I

1.

Define brevemente los siguientes conceptos a)

Química

b) Materia c)

Energía

d) Propiedad e)

Fenómeno

f)

Elemento

g)

Composición química

h) Compuesto

2.

i)

Molécula

j)

Átomo

Relaciona correctamente ambas columnas

ABC)

Ductilidad

(

)

DEF) GHI) AEH)

Dureza Impenetrabilidad Tenacidad

( ( (

) ) )

BFS) CVY) GDO) HOG)

Maleabilidad Peso Masa Volumen

( ( ( (

) ) ) )

NDI) LAE) PES)

Elasticidad Densidad Conductividad

( ( (

) ) )

OHL) NBC)

Punto de fusión Punto de ebullición

( (

) )

Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo Espacio ocupado por un cuerpo Temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido Propiedad que tienen los cuerpos de permitir el paso de electricidad y/o de calor. Relación entre la masa y el volumen de un cuerpo Se refiere a la formación de alambres Temperatura a la cual un líquido se transforma en gas Fuerza con la que los cuerpos son atraídos por la Tierra hacia su centro. Cantidad de materia de un cuerpo Propiedad que tienen los materiales de ser laminados Propiedad de los materiales de regresar a su forma original al dejar de aplicarles la fuerza que los deformaba Resistencia que tienen los cuerpos a ser rayados Resistencia de los cuerpos a ser penetrados

3. a) b) c)

Calcule: La cantidad de energía cinética que posee una pelota de 0.30 Kg si viaja a 2 m/s. La altura a la que se encuentra una caja de 12 Kg si posee una energía potencial de 2000 J. Si un objeto se suelta desde una altura de 30 m, determine su Ep, su Ec y la Et, a 5 m del suelo.

4.

Esquematiza un proceso de Interconversión de energía con 5 tipos diferentes de manifestación de energía.

5.

A través de un esquema indique por qué métodos (anotados abajo) y en qué orden separarías los siguientes compuestos: Agua, yodo, azúcar, arena, cal, alcohol, aceite, limaduras de hierro, metanol Filtración, decantación, tamizado, destilación, cromatografía, evaporación, sublimación, destilación fraccionada, sedimentación, centrifugación, cristalización, extracción, magnetismo.

6.

Anota una F si el fenómeno es Físico y una Q si es Químico. a) Detonación de un explosivo. ___________ b) Formación de nubes ___________ c) Radiación solar ___________ d) Formación de una aleación ___________ e) Elaboración de alcohol etílico ___________ f) Destilación de bebidas alcohólicas ___________ g) Oxidación de un metal ___________ h) Combustión de la gasolina ___________ i) Generación de electricidad en una batería ___________ j) Formación de burbujas en un refresco ___________ k) Eliminación de contaminantes por sedimentación ____________ l) Respiración de los seres vivos ______________ m) Proceso de centrifugación ________________ n) Purificación de agua por adsorción con carbón activado _____________ o) Quema de pirotecnia (fuegos artificiales) _____________

7.

Dibuje dos modelos atómicos, explique: sus características y por qué se desechó.

8. Seleccione y anote el nombre del científico con su modelo, experimento o descubrimiento sobre la línea: a) Establece el principio de la Dualidad de la Materia____________ b) Propone un modelo planetario, es decir los electrones en órbitas fijas en torno al núcleo positivo_____________ c) Filósofo griego que promueve la teoría de los cuatro elementos _______________ d) Establece el principio de incertidumbre _______________ e) Su modelo atómico consiste de una esfera sólida con electrones incrustados en ella _______________ f) En su modelo incluye por primera vez niveles de energía _______________ g) Filósofo griego que establece el concepto de átomo ________________ h) Retoma el concepto de átomo y les da las siguientes características: esféricos, sólidos, rígidos e indestructibles __________________ i) Establece órbitas elípticas en su modelo atómico ___________________ j) Científico que descubrió el protón _________________ k) Científico que descubrió el neutrón ___________________ l) Establece que la energía se propaga en forma de cuantos mediante la ecuación E = h ________________ m) Aisló sustancias radiactivas a partir de la pechblenda, entre ellas el polonio, el francio y el radio _____________ n) Propuso una ecuación que determina la probabilidad de localizar a los electrones en el átomo ______________ o) Determinó la relación entre la carga y la masa del electrón _______________ Andrew Millikan

Aristóteles

Arnold Sommerfeld

Demócrito

Ernest Rutherford

Erwin Schrödinger

Eugene Goldstein Marie Curie

James Chadwick

John Dalton Niels Bohr

Joseph J. Thompson

Louis de Broglie

9.

Max Planck

Realice una breve descripción de la evolución de los modelos atómicos

10. Anota 10 productos químicos que utilices de manera cotidiana

Werner Heisenberg

11. Anota 5 beneficios y 5 riesgos al usar productos químicos: Beneficios

Riesgos

12. Anota cinco áreas relacionadas con la química y explica cómo es que se establece esa relación Área

Relación

13. Para cada partícula indica la carga, su descubridor y su posición en el átomo Partícula

Carga

Científico que la descubrió

Posición en el átomo

Electrón Protón Neutrón 14. Subraya la respuesta correcta en cada cuestión: 1.

¿Cuál de los siguientes números cuánticos representa un subnivel y se relaciona con la forma del orbital atómico? A. Número cuántico principal (n) B. Número cuántico de momento angular (l) C. Número cuántico magnético (m) D. Número cuántico de giro (s)

2.

¿Cuál de los siguientes tipos de orbitales tiene forma esférica? A) s B) p C) d

D) f

¿Cuál es la cantidad máxima permitida de electrones en el subnivel 3d? a) 2 b) 6 c) 8

d) 10.

El máximo de electrones para un orbital es a) 2 electrones b) 6 electrones

c) 18 electrones

d) 10 electrones.

Tres orbitales y 6 electrones tiene el subnivel: a) (f) b) (d)

c) (p)

d) (s).

3. 4. 5. 6.

Representa al nivel de Energía y su valor es un número entero positivo, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético d) Nº Cuántico Spín.

7.

La forma de un orbital atómico viene dada por: a) l b) m

c) s

d) n.

8. 9.

Describe la orientación espacial del orbital, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético

d) Nº Cuántico Spin.

Informa el sentido del giro del electrón en un orbital, estamos hablando de: a) Nº Cuántico Principal b) Nº Cuántico Azimutal c) Nº Cuántico Magnético

d) Nº Cuántico Spin.

10. El número total de orbitales en n = 2 es: a) 1 b) 4

c) 18

d) 32.

11. El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 (n = 4) es: a) 8 b) 18 c) 32

d) 10.

12. El número máximo de electrones que contiene la orbital " f " es: a) 12 b) 10 c) 2

d) 6

13. ¿Quién propuso el arreglo de las tríadas? a) Johanes Döbereiner c) Antonio Lavoisier

e) 14.

b) Dimitri Mendeleiev d) Lothar Meyer

14. ¿Cómo se denominó al arreglo de los elementos de acuerdo a sus propiedades similares en grupos de 3 donde el promedio de las masas del 1º y el 3º coincidía con la masa atómica del intermedio? a) Triadas de Döbereiner b) Triadas de Newlans c) Triadas de Mendeleiev d) Triadas elementales 15. ¿Quién ordenó a los elementos por orden creciente de sus masas atómicas en columnas de 7 elementos? a) John Newlands b) John Dalton c) Lothar Meyer d) Dimitri Mendeleiev 16. ¿Quién ordenó a los elementos a su número atómico? a) Henry Moseley c) Henry Cavendich b) John Dalton d) Lothar Meyer 17. ¿Qué es el número atómico? c) Es el que indica el número de electrones. d) Es el que indica el número de neutrones

c) Es el que indica el número de protones d) Es el que indica el número de núcleos

18. ¿Cómo se encuentran ubicadas las familias en la tabla periódica? e) En columnas verticales. c) En columnas horizontales f) En filas horizontales d) En filas verticales 19. ¿Cómo se ubican a los grupos en la tabla periódica? g) En orden creciente atendiendo a su Z y por consecuencia su configuración electrónica h) En orden decreciente atendiendo a su Z y por consecuencia su configuración electrónica i) En orden creciente y atendiendo a su Z y por consecuencia a su número de electrones. j) En orden aleatorio atendiendo a su z y por consecuencia a su afinidad electrónica. 20. ¿Cuántos periodos tiene la tabla periódica? k) 7 b) 6

c) 5

d) 4

15. Dibuja las configuraciones electrónicas condensadas de los siguientes elementos, y con ello determina el tipo de elemento, y los electrones de valencia: a) b) c) d) e)

In S V As La

16. Completa la oración a. b. c. d. e. f. g. h. i. j.

Un elemento cuyo número de protones es 15 tiene ____________ niveles de energía. El símbolo Cs corresponde al elemento ______________. El vanadio se localiza en el periodo número _____________. Es un ejemplo de metaloide ___________ El Tungsteno tiene el símbolo _____________ El _________________ es un elemento de transición ___________ El símbolo del Californio es _______________ El _________________ es un no metal ______________ Es un elemento líquido _____________ Los halógenos tienen _________ electrones de valencia

17. Completa la tabla. Elemento

Grupo

Periodo

Metal (M) No metal (N) Metaloide (X)

Nombre

Número atómico

Electrones de valencia

Representativo (R) De transición (T) De transición interna (I)

P Ar Ba Eu Rb He Co Rn Rb Md

18. Dibuja las configuraciones electrónicas, los diagramas atómicos con niveles de energía, las estructuras de Lewis e indica la valencia de los siguientes elementos:

a) b) c) d) e)

B Cs F Cu La

19. Llena la tabla con los datos que puedes obtener del símbolo químico de la primera columna y de la tabla periódica incluida en el examen:

ELEMENTO

NÚMERO ATOMICO

NÚMERO MÁSICO

PROTONES

NEUTRONES

ELECTRONES

GRUPO

PERIODO

43 21𝑆𝑐 94 46𝑝𝑑 68 -2 33𝐴𝑠 35 16𝑆 123 +2 56𝐵𝑎

20. Selecciona el nombre del siguiente científico asociado a su aportación anotando el número correspondiente en el paréntesis: Núm. 1

Científico Jons Jacob Berzelius

2

John Newlands

3

Dimitri I. Mendeleev

4

Johan Döbereiner

5

Antoine Lavoisier

6

Linus Pauling

7

Werner Heisenberg

8 9 10

Louis de Broglie Gilbert N. Lewis Henry Moseley

Aportación Elaboró una clasificación de los elementos químicos basado. Incluyó la luz y el calor, además de algunos compuestos. En su tabla periódica consideró “huecos” para elementos aún no descubiertos. Inventó una simbología para los elementos químicos que consiste del Símbolo químico rodeado de los electrones de valencia. En su tabla periódica ordeno los elementos de acuerdo a su número atómico. Diseño una simbología para los elementos químicos considerando las letras iniciales de su nombre. Ordenó los elementos por sus masas atómicas y encontró que cada octavo elemento se repetían las propiedades y, con ello, estableció la Ley de las octavas. Encontró que cada tres elementos, ordenados de acuerdo a su masa atómica, se repetían sus propiedades. Les llamó triadas. Estableció una tabla de valores de electronegatividad Estableció el principio de Dualidad de la Materia Aportó a la ciencia el principio de incertidumbre

(

)

(

)

(

)

(

)

(

)

(

)

(

)

( ( (

) ) )

21. Define, brevemente, los siguientes conceptos: 1. 2. 3.

Electronegatividad Electroafinidad Energía de ionización

22. Anota sobre la línea la palabra correcta, seleccionándola de la lista:

Grupos, periodos, alcalinos, alcalino-térreos, metales, no metales, metaloides, lantánidos, actínidos,

23. Dibuja la estructura de Lewis de los siguientes elementos, dada su configuración a) Cl17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b) Mn25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 c) Ag47 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9 d) Se34 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 e) Bi83 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3 24. Determina, calculando la diferencia de electronegatividades, si los siguientes enlaces son covalentes o iónicos a) C-O b) F-F c) Na-Cl d) Cs-F e) N-P

25. Dibuja las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos a) PH3 b) N2 c) CO2 d) H2SO4 e) KMnO4 26. Anota en el espacio en blanco el tipo de enlace (iónico, covalente, metálico, puente de hidrógeno, fuerzas de London, interacción dipolo-dipolo) que corresponda a) b) c) d) e) f)

Los electrones se encuentran libres pudiendo transitar de átomo en átomo Son fuerzas instantáneas debidas a la formación de dipolos momentáneos. Estos enlaces se forman cuando los átomos comparten sus electrones Estos enlaces confieren alto punto de fusión a estos compuestos Se deben a la interacción de los dipolos permanentes de los compuestos. Este tipo de enlace confiere al agua un punto de ebullición mayor al esperado

27. Subraya las respuestas correctas a)

¿La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? Verdadero Falso

b) La fórmula del óxido de sodio es: NaO Na2O c)

La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co2H2 Co2H

d) ¿Cuál es la fórmula química del cloruro de magnesio? MgCl Mg2Cl e) f) g)

NaO2

Na2O3

CoH2

Co2H3

MgCl2

Mg2Cl3

¿La fórmula del sulfuro de aluminio es: Al2S3? Verdadero

Falso

¿Cuál es la fórmula química del ácido selenioso? HSeO2 HSeO3

H2SeO3

H2SeO4

¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio? Sr3(PO4)3 Sr2(PO3)3

Sr3(PO3)2

Sr3(PO4)2

h) ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio (II)? He2OH He(OH)2 HeOH i) j) k) l)

¿Cuál es la fórmula química del ión amonio? NH3+ NH4+ ¿La fórmula del ión hidronio es: H2O+? Verdadero

NH2+

Ninguna de las anteriores NH3+2

Falso

La fórmula química del peróxido de magnesio es: MgO2 Mg2O2 La fórmula química del peróxido de hidrógeno es: H2O

Mg2O

Ninguna de las anteriores

Verdadero

Falso

28. Escribe las fórmulas químicas de los siguientes compuestos a) Óxido cuproso b) Bromuro de amonio c) Hidróxido de mercurio I d) Peróxido de hidrógeno e) Bióxido de carbono f) Sulfato de potasio y litio g) Ácido hipocloroso h) Cloruro de bario pentahidratado i) Fosfato monoácido de sodio j) Trióxido de dicloro k) Clorato de potasio l) Oxido titánico 29. Anota el nombre de los siguientes compuestos a) Ag2O b) FeH2 c) H2S d) MgCl2 e) HClO4

30. Encierra en un círculo la respuesta correcta. 1) ¿Cuál es la estructura de Lewis del Br?

2) ¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg?

3) ¿Cuál es la estructura de Lewis del P?

4) ¿Cuál es la estructura de Lewis del S?

5) ¿Cuál es la estructura de Lewis del Si?

f) ZnCO3 g) Hg(OH)2 h) KHSO4 i) K2O2 j) HNO2

31. Anota en la segunda columna el tipo de compuesto y en la tercera la fórmula correspondiente a cada uno de los siguientes compuestos químicos. Utiliza la tabla de radicales. No.

Compuesto

1

Oxido de plomo IV

2

Sulfato cúprico

3

Ácido hipoyodoso

4

Hidróxido de amonio

5

Anhídrido de carbono II

6

Cloruro cúprico

7

Ácido cianhídrico

8

Trióxido de azufre

9

Hidróxido niquélico

10

Sulfocianuro de mercurio II

11

Carbonato níquel I

12

Hidruro de magnesio

13

Permanganato de potasio

14

Dicromato de bario

15

Hidruro de titanio IV

Tipo de compuesto

Fórmula

32. Escribe los nombres correspondientes a cada uno de los siguientes compuestos químicos. Utiliza la tabla de radicales No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Fórmula MnO2 CaSO3 CrCl3 HCl NaBr AgNO3 Cu(OH)2 H2C2O4 SO2 CaC2 NaH H2S CO Co3(PO4)2 K2O2

Nombre