Preparatoria Centro Calmecac Educando con perspectiva de futuro

PREPARATORIA CENTRO CALMECAC

MATERIA: QUÍMICA I SEMESTRE: PRIMERO CARGA HORARIA TEORÍA Y PRÁCTICA: 5 HRS. SEMANALES TITULAR DE LA MATERIA: Q. en A. MARICARMEN PÉREZ LÓPEZ

BIENVENIDA Estimados estudiantes de la Preparatoria Centro Calmecac, quiero darles una calurosa bienvenida al fascinante mundo de la Química, enseñada y aprendida de la manera más simple y sencilla. Nada es más agradable que saber de qué están hechos los cuerpos y cómo funciona el mundo y la naturaleza en su estructura y composición. Este será un minucioso pero agradable recorrido por la ciencia, la tecnología y la comunicación, aplicada a la química en toda su extensión. Mi nombre es Maricarmen Pérez López soy Lic. Química en Alimentos egresada de la UAQ y estaré con ustedes mientras dure el curso de aprendizaje y entretenimiento en el maravilloso mundo de la ciencia.

INTRODUCCIÓN En este curso se analizan y revisan las características fundamentales de la materia, la energía y sus transformaciones. Se estudian también las propiedades físicas, propiedades químicas y los estados de agregación de la materia. En la segunda unidad, se estudian los elementos químicos desde su estructura atómica y su clasificación en la tabla periódica, así como los enlaces químicos que forman para dar origen a los compuestos que conforman los diversos materiales en la naturaleza. En la tercera unidad se comprende la nomenclatura sistematizada de los principales grupos o familias de compuestos del tipo inorgánico. En la cuarta unidad se introduce a la química cuantitativa, llamada estequiometría la cual estudia las relaciones pondérales entre reactivos y productos de las reacciones químicas. En la última unidad se estudian las soluciones y sus concentraciones de soluto (sustancia disuelta en un solvente) tanto en unidades químicas, como físicas.

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OBJETIVOS Que el alumno identifique los fundamentos de la química inorgánica, para propiciar el empleo de un lenguaje científico propio. Que conozca y comprenda como está constituido nuestro entorno partiendo del aspecto macroscópico y sea capaz de relacionar las propiedades físicas de la materia y explicar los cambios de estado que presenta la misma.

REQUISITOS El alumno debe tener conocimientos básicos de química. Manejo de operaciones básicas de matemáticas y el uso de la calculadora. Poseer una actitud reflexiva, analítica y crítica ante problemas o situaciones del entorno relacionados con el estudio de la química.

METODOLOGÍA El curso se desarrolla a través de una metodología participativa donde se combinan las exposiciones del maestro, la realización de ejercicios prácticos y la retroalimentación de los alumnos. El maestro junto con los alumnos define los temas apropiados para la investigación y exposición en equipos de trabajo. Se emplean diferentes técnicas didácticas, para conseguir en el alumno, la mejor comprensión de los contenidos. Se propone también generar hábitos de investigación y detección de productos químicos en el entorno familiar y social del alumno.

CONTENIDO Unidad I. MATERIA Y ENERGÍA 1. Introducción 1.1 Concepto y definición de Química 1.2 Origen del Universo 1.3 Historia de la Química 1.4 La Química como ciencia interdisciplinaria 2. Materia 2.1 Concepto 2.2 Propiedades de la materia 2.2.1 Propiedades intensivas 2.2.2 Propiedades extensivas

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2.3 Cambios físicos y químicos 2.4 Estados de agregación de la materia 2.5 Cambios de estados de la materia 2.6 Elementos y compuestos 2.7 Mezclas 2.7.1 Métodos de separación de mezclas 3. Energía 3.1 Concepto 3.2 Tipos de energía 3.3 Ley de la conservación de la materia y la energía Unidad II. ESTRUCTURA ATÓMICA 2.1 Teorías Atómicas. Exposiciones 2.1.1 Teoría atómica de Dalton 2.1.2 Principales modelos atómicos 2.1.2.1 J.J. Thompson 2.1.2.2 Rutherford 2.1.2.3 Bohr 2.1.2.4 La carga del electrón 2.1.2.4.1 Experimento de Millikan 1.2.5 Descubrimiento del neutrón 2.1.2.5.1 Experimento de Chadwick 2.2 Partículas Fundamentales del Átomo 2.2.1 Protón 2.2.2 Electrón 2.2.3 Neutrón 2.3 Conceptos 2.3.1 Número atómico 2.3.2 Número de masa 2.3.3 Isótopos 2.4 Fundamentos de la Teoría Mecánica Ondulatoria 2.5 Descripción y Aplicación de los Números Cuánticos 2.6 Configuraciones Electrónicas 2.6.1 Principio de construcción (principio de Aufbau) 2.6.2 Regla de Hund 2.6.3 Principio de exclusión de Pauli 2.6.4 Desarrollo de las configuraciones electrónicas y representación gráfica 2.7 Representación de Lewis 2.8 Periodicidad 2.8.1 Principales aportaciones 2.8.1.1 Döbereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley 2.8.2 Tabla periódica 2.8.2.1 Grupos y Periodos 2.8.2.2 Clasificación periódica de los elementos 2.8.2.3 Propiedades periódicas

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2.8.2.3.1 Radio atómico 2.8.2.3.2 Radio iónico 2.8.2.3.3 Energía de ionización 2.8.2.3.4 Afinidad electrónica 2.8.2.3.5 Electronegatividad 2.9 Enlace Químico 2.9.1 Concepto 2.9.2 Estructura de Lewis 2.9.3 Enlaces interatómicos 2.9.3.1 Iónico 2.9.3.2 Covalente: polar y no polar 2.9.3.3 Metálico 2.9.3.4 Covalente coordinado 2.9.4 Enlaces intermoleculares 2.9.4.1 Puentes de hidrógeno 2.9.4.2 Fuerzas de Van der Waals 2.9.5 Hibridación: sp, sp2 y sp3 2.9.6 Geometría molecular: BeI2, BH3, CH4, NH3, H2O 2.9.7 Polaridad molecular Unidad III: NOMENCLATURA 3.1 Óxidos básicos 3.2 Óxidos ácidos 3.3 Hidróxidos 3.4 Oxácidos 3.5 Oxisales 3.6 Hidrácidos 3.7 Sales binarias 3.8 Hidruros 3.9 Hidratos Unidad IV: ESTEQUIOMETRÍA 4.1 Estados de Oxidación 4.1.1 Compuestos binarios 4.1.2 Compuestos ternarios 4.1.3 Compuesto ternario que presenta radical 4.2 Tipo de Reacciones 4.3 Balanceo (Método Oxidación-Reducción) 4.4 Mol 4.5 Composición porcentual 4.6 Fórmula mínima 4.7 Relaciones Estequiométricas en Sustancias Puras y no Puras 4.8 Relaciones Estequiométricas masa – masa

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4.9 Relaciones Estequiométricas mol – mol 4.10 Reactivo Limitante 4.11 Porcentaje de Rendimiento 4.12 Relación volumen – masa 4.13 Unidades de medición Unidad V: SOLUCIONES 5.1 Concepto de solución 5.2 Clasificación de soluciones 5.3 Concentración de las soluciones 5.3.1 Molaridad 5.3.2 Normalidad 5.4 Unidades físicas 5.5 Unidades químicas 5.6 Concepto de acidez y basicidad 5.7 Indicadores 5.8 pH 5.9 Neutralización

EVALUACIÓN Se realizarán cuatro exámenes parciales escritos y la calificación de cada parcial se obtiene de la siguiente manera: Criterio a evaluar Examen Participación Tareas y/o trabajos

Porcentaje 60% 10% 30%

Para exentar la materia se requiere obtener un promedio general de 8.0 y una calificación aprobatoria en cada uno de los parciales, de lo contrario el alumno presenta en examen final únicamente el parcial reprobado y la calificación que obtenga se promedia con el resto de los parciales aprobados. En el caso particular que el alumno decida presentar algún parcial en el final con el propósito de aumentar su promedio, se considera la calificación obtenida y se promedia con el resto de los parciales.

BIBLIOGRAFÍA  

RECIO DEL BOSQUE, Francisco. Química Inorgánica. Cuarta edición. Mc Graw Hill. México. 2008. RAMIREZ, Víctor Manuel. Química I para Bachillerato General. Publicaciones Cultural. México. 1999.

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PHILLIPS, Jonh y otros. Química conceptos y aplicaciones. Mc Graw Hill. México. 2000. BURNS, Ralph A. Fundamentos de Química. Segunda edición. Editorial Prentice Hall. México. 1996. CHANG, Raymond. Química. Séptima edición. Mc Graw Hill. México. 2002. HEIN, Arena. Fundamentos de Química. Decima edición. Editorial Thomson. México. 2001.