R-RS-01-25-03 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN

NOMBRE DE LA CARRERA INGENIERO INDUSTRIAL

NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUÍMICA

PROGRAMA DE ESTUDIOS

LUGAR Y FECHA CD. REYNOSA, TAM. A DE ENERO DE 2011

DATOS REFERENCIALES NUCLEO DE FORMACION

BÁSICA

SEMESTRE

II

CLAVE

CREDITOS

CARGA HORARIA

EN09.020.0509

8

4

ANTECEDENTE MATERIAS

HOR AS TEORICAS PRACTICAS

4

4

CONSECUENTE QUÍMICA INORGÁNICA I

DESCRIPCION GENERAL DE LA ASIGNATURA La aplicación de la química tiene la finalidad de explicar los fenómenos naturales y sus repercusiones socioeconómicas y ecológicas a través del conocimiento, análisis y comprensión de la estructura y propiedades de la materia y de la energía y el comportamiento de los elementos y moléculas inorgánicas, que serán el fundamento sobre el que se soporte la asignatura de Química Inorgánica I. Los principios de la asignatura es explicar de la forma más clara relacionando los conceptos abstractos con los hechos específicos del mundo real mediante la resolución de ejercicios en paralelismo entre la teoría y la práctica. Es una asignatura que incluye contenidos conceptuales, procedimentales y actitudinales, que se desarrollan y expresan a través de exposiciones orales y actividades prácticas.

INTENCION EDUCATIVA Que el alumno conozca los fundamentos teóricos que favorezcan la comprensión de los fenómenos naturales en nuestro ámbito social que es evidente debido a los cambios que han sido generados tanto en forma colectiva como individual. Por ello, nuestra sociedad moderna es el resultado de una búsqueda constante de hechos y explicaciones científicas que fundamenten y mejoren su existencia. Las ciencias naturales son el área de conocimientos que proporcionan estos hechos y explicaciones científicas. Además, se capacitará al alumno en el manejo del instrumental básico de laboratorio, a fin de que se desenvuelva de manera más exitosa durante el desarrollo de las asignaturas que incluyan actividades prácticas. Es una asignatura que favorece el pensamiento inductivo, deductivo y creativo, imprescindibles para desarrollar la capacidad de resolver problemas relacionados con su área de formación. El ingeniero industrial se debe capacitar para ser un profesional para mejorar el sistema productivo que involucra la combinación de elementos materiales, tecnológicos de información e integrar especialmente todas las áreas y niveles de la industria manufacturera o de servicios con objetivos globales como el cuidado del medio ambiente. Su formación científica y su preparación en las áreas de la industria y de la administración, lo capacitan para analizar, diseñar, instalar, operar, evaluar y perfeccionar sistemas que optimicen el uso de todos los recursos y mejoren la productividad. COMPETENCIAS ESPECÍFICAS. Cognitivas (Saber). El alumno debe adquirir conocimiento para desarrollar la capacidad de pensar y razonar de una forma lógica y sistemática para desarrollarse en los siguientes campos. Administración de servicios en la industria. Investigación de proyectos

Planeación del desarrollo de la organización y gestión e incorporación de nuevas tecnologías. Procesos de manufactura y producción.

HABILIDADES PROFESIONALES Capacidad de organización y administración Espíritu emprendedor Destreza en la solución de problemas Búsqueda de información Inventivas y creativas Analíticas.

HABILIDADES INTERPERSONALES Liderazgo Disciplina Trabajo en equipo Capacidad para adaptarse a los cambios (laborales, nuevas tecnologías, etc.) Respeto al medio ambiente que lo rodea.

HABILIDADES INTELECTUALES E INSTRUMENTALES (Saber hacer). Establecer fuentes confiables de información Manejo de datos numéricos, estadísticas y económicas. Manejo correcto del idioma español, en su forma escrita y verbal. Conocimiento adecuado del idioma inglés escrito y verbal para comunicarse.

ACTITUDES Y VALORES PERSONALES (Ser) Capacidad para demostrar compresión y conocimiento de los hechos, conceptos, principios relacionados con la labor que desarrollan. Actitud de servicio Análisis critico de sus limitaciones y capacidades Superación personal Ética profesional y valores morales sólidos.

SOCIALES Compromiso y responsabilidad con su entorno social Conciencia de la importancia de ejercer apropiadamente su profesión.

OBJETIVO(S) GENERAL (ES) Que el estudiante comprenda la composición de la materia-energía, los sistemas físicos, químicos y biológicos, así como sus cambios y su interdependencia, a través de una interrelación con los aspectos de desarrollo sustentable, entendiéndose este como aquel que satisfaciendo las necesidades actuales de alimentación, vestido, vivienda, educación y sanidad, dando lugar a la formación de valores respecto s la relación ciencia-tecnología-sociedad. Se busca formar profesionales que tengan conocimiento profundo de los procesos de los recursos naturales, y de energía para utilizar la herramientas o técnicas, para el diseño de bienes y servicios que generen proyectos con una planeación para optimizar un desarrollo y de esa manera incorporar las nuevas tecnologías de automatización y la robótica en los sistemas de manufactura y producción.

UNIDADES

CONTENIDOS TEMÁTICOS

OBJETIVOS PARTICULARES

I 1.1 Concepto de Química Que te reencuentres con el vocabulario básico que INTRODUCCIO 1.2 Breve repaso de conceptos: Materia, masa, peso, estados estaremos utilizando en la asignatura N de la materia, elementos y compuestos, sustancias puras y mezclas, propiedades físicas y químicas de las sustancias, composición de la materia, peso atómico y masa atómica Que identifiques las principales teorías atómicas 2.1 Base experimental de la teoría cuántica Que construyas configuraciones electrónicas de los 2.1.1 Radiación del cuerpo negro elementos para que puedas predecir sus características II 2.1.2 Efecto fotoeléctrico básicas. ESTRUCTURA 2.1.3 Espectros de emisión ATOMICA 2.2 Teoría atómica de Bohr 2.2.1 Teoría atómica de Sommerfeld 2.3 Estructura atómica 2.3.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie 2.3.2 Principio de incertidumbre de Heissenberg 2.3.3 Ecuación de onda de Schrödinger 2.3.4 Teoría cuántica y configuración electrónica Que interpretes el comportamiento de los elementos de 3.1 Características de la clasificación periódica moderna de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica III los elementos Que identifiques los elementos químicos de impacto en ELEMENTOS 3.2 Propiedades atómicas las áreas de la nutrición y alimentos QUIMICOS 3.2.2 Tamaño atómico 3.2.3 Energía de ionización 3.2.4 Afinidad electrónica 3.2.5 Electronegatividad 3.2.6 Número de oxidación 3.3 Impacto en el área de la nutrición 3.3.1 Elementos importantes para la conservación de la salud 3.3.2 Elementos constitutivos de los alimentos

IV ENLACE QUIMICO

4.1 Concepto de enlace químico 4.1.1 Clasificación de los enlaces químicos 4.1.2 Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto 4.2 Enlace iónico 4.3 Enlace covalente 4.3.1 Hibridación de orbitales, Teoría de la repulsión del par de electrones y geometría molecular. 4.3.2 Teoría del enlace de valencia 4.3.3 Teoría del orbital molecular 4.4 Enlace metálico 4.5 Fuerzas intermoleculares 4.5.1 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas de los compuestos.

5.1 Óxidos 5.2 Hidróxidos V 5.3 Ácidos COMPUESTOS 5.4 Sales QUIMICOS 5.5 Hidruros 5.6 Reacciones químicas 5.6.1 R. de combinación 5.6.2 R. de descomposición 5.6.3 R. de sustitución 5.6.4 R. de neutralización 5.6.5 R. de óxido-reducción 6.1 Concepto de mol y cálculos 6.2 Cálculo de soluciones molares 6.3 Cálculo de soluciones normales V1 6.4 Cálculo de soluciones porcentuales ESTEQUIOMET 6.5 Razones molares a partir de ecuaciones químicas RIA 6.6 Balanceo de ecuaciones por método: de tanteo, óxidoreducción, ión electrón

Que identifiques los principales tipos de enlace químico intra e intermoleculares Que identifiques las propiedades de los compuestos de acuerdo a los tipos de enlace que presentan entre sus componentes.

Que identifiques los diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos Que predigas el tipo de reacción que se lleva a cabo entre dos compuestos químicos.

Que comprendas el concepto de mol Que tengas los elementos conceptuales para preparar soluciones normales, molares y porcentuales Que resuelvas problemas de balanceo de ecuaciones químicas.

SECUENCIA

ESTRATEGIAS DE EVALUACION

BIBLIOGRAFIA BASICA

I Introduccion

Participación individual y por equipos en discusiones en el aula.

COMPLEMETARIA

Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana

Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill

Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana

Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill

Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana

Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill Flores de L., T. y García de D.I, C. Química Publicaciones Cultural

II Estructura atómica

III Los elementos químicos

IV Enlace químico

Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. 30% Modelos a escala de la estructura atómica. 30% Examen escrito 40%

Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. 30% Investigación por equipos Modelos a escala sobre la variación en las propiedades periódicas. 30% Examen escrito 40%

Participación individual y por equipos en discusiones en el aula. 30% Exposiciones por equipo. Modelos a escala representando los enlaces químicos. 30% Examen escrito 40%

Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana

Chang, R. Química Ed. Mc. Graw Hill Flores de L., T. y García de D.I, C. Química Publicaciones Cultural

V Compuestos químicos

VI Estequiometria

Participación individual en discusiones en el aula. 30% Resolución de problemas en el aula 20% Tareas y ejercicios 20% Examen escrito 30%

Participación individual en discusiones en el aula. 30% Resolución de problemas en el aula 20% Tareas y ejercicios 20% Examen escrito 30%

Brown, T.L. y Le May, H. E. Química: La Ciencia Central Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana

Rodríguez, X. Nomenclatura química inorgánica. Reglas y ejercicios. Ed. Trillas

UNIDADES

I Introducción II

Estructura atómica

ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO CONDUCIDO POR EL PROFESOR - Activar los conocimientos previos sobre la materia y mostrar un esquema que permita visualizar las propiedades y características de la misma, así como sus manifestaciones, indicando que existen sustancias puras (elementos y compuestos químicos) y mezclas, con ayuda de recursos audiovisuales sobre estas propiedades.

ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO INDEPENDIENTE DEL ALUMNO

Explicar el modelo atómico de Thomson a partir de las propiedades eléctricas de la materia. - Ilustrar con dibujos, fotografías o videoprogramas la explicación de los modelos atómicos solicitando la elaboración de un cuadro que permita contrastar las propuestas de cada uno de ellos. - Orientar la discusión grupal a partir de una investigación documental propuesta, las repercusiones que ha tenido el descubrimiento del átomo en la sociedad, y solicitar la elaboración de un resumen que permita al alumno presentar una postura critica ante los beneficios y riesgos que esto ocasiona. - Explicar los conceptos de número de masa, masa atómica y número atómico mostrando su localización en la tabla periódica, proponiendo ejercicios de cálculo del número de protones, neutrones y electrones de un elemento dado. - Describir a los isótopos a partir de los conceptos de número de masa y número

- Elaborar un cuadro donde registre las diferencias y semejanzas que presentan los modelos atómicos estudiados. - Realizar de manera reflexiva y crítica la contrastación acerca de los modelos atómicos. - Exponer e ilustrar de manera creativa los modelos atómicos presentados por el maestro. - Participar en un foro de discusión a partir de la investigación que lleve a cabo sobre las repercusiones en la sociedad del descubrimiento del átomo. - Practicar en la tabla periódica, la ubicación y localización de los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y la configuración electrónica. - Organizar un debate acerca de los riesgos y beneficios que tiene el uso de isótopos, a partir de una investigación documental acerca de las aplicaciones de éstos en los diferentes campos de la actividad.

- Elaborar un mapa conceptual sobre la materia, características, propiedades, estado, etc. - Exponer información sobre los estados de la materia organizada de lo general a lo específico, señalando la relación de estos estados con factores físicos como la temperatura y la presión.

atómico, para que los estudiantes III Los elementos químicos

Presentar una tabla periódica vacía en donde el alumno ubique cada uno de los elementos dados de acuerdo a su configuración electrónica, en el periodo, grupo y bloque correspondiente.

IV Enlace químico

V Compuestos químicos

VI Estequiometria

Mostrar la formación de iones a partir de las estructuras de Lewis y la regla del octeto. - Explicar los conceptos de energía de ionización y afinidad electrónica y su variación de valores en la tabla periódica, para completar la explicación de la formación del enlace iónico.

Favorecer la retención del lenguaje de la química, por medio de juegos, concursos, ejercicios y dinámicas de trabajo en equipo, empleando los elementos representativos y al menos diez de los transicionales. y explicar las reglas de la nomenclatura química inorgánica de la IUPAC, para nombrar compuestos químicos inorgánicos comunes.

- Presentar la clasificación de los elementos en metales, no metales, semi metales y la ubicación de éstos en la tabla periódica, describiendo sus propiedades físicas (conductividad, maleabilidad, dureza y estado de agregación) y químicas. Mostrar la relación existente entre la ubicación del elemento en un grupo de la tabla periódica y el número de oxidación correspondiente. Identificar los electrones de valencia de un elemento a partir de su configuración electrónica. - Desarrollar las estructuras de Lewis de algunos elementos representativos. Elaborar apuntes. Presentacion en equipo.

Identificar los símbolos químicos presentes en las fórmulas, y nombrar según las reglas de la IUPAC, los compuestos químicos inorgánicos más comunes.

Que comprendas el concepto de mol Que tengas los elementos conceptuales para preparar Elaboración de apuntes soluciones normales, molares y porcentuales Solución de problemas Que resuelvas problemas de balanceo de ecuaciones químicas.

COMISION ELABORADORA NOMBRE IQ. HECTOR FABIAN TORRES

FACULTAD O UNIDAD DE ADSCRIPCIÓN UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLÁN

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS-71-20-02

NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE 2009 -1 SECUENCIA UNIDAD I

UNIDAD II

CONTENIDOS TEMATICOS 1.1 Concepto de Química 1.2 Breve repaso de conceptos: Materia, masa, peso, estados de la materia, elementos y compuestos, sustancias puras y mezclas, propiedades físicas y químicas de las sustancias, composición de la materia, peso atómico y masa atómica ESTRUCTURA ATÓMICA 2.1 Evolución de las Teorías Atómicas: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, mecánica cuántica 2.2 Configuración electrónica 2.3 Teoría de la Hibridación

HORAS 5

12

OBSERVACIONES Utilización de varias estrategias por el grupo tan numeroso. Mapas conceptuales Síntesis Resumen de textos Participación en equipo

 NOMBRE Y FIRMA  M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo  VERIFICACION POR COORDINADOR

FECHA 19 de Enero 2009 FECHA 12 de Febrero 2009

Rev.1

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS-71-20-02

NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE 2009-1

SECUENCIA

UNIDAD III

UNIDAD IV

CONTENIDOS TEMATICOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 3.1 Características de la clasificación periódica de los elementos 3.2 Propiedades periódicas y su variación periódica: carga nuclear efectiva, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, número de oxidación. 3.3 Elementos de impacto ambiental

ENLACE QUÍMICO 4.1 Concepto de enlace químico 4.2 Clasificación de los enlaces químicos: iónico, covalente metálico, fuerzas intermoleculares

HORAS

OBSERVACIONES

10

6

NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR

FECHA 16 de Febrero 2009 FECHA 12 de Marzo 2009

Rev.1

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS-71-20-02

NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA 1 GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE 2008-1

SECUENCIA UNIDAD IV

CONTENIDOS TEMATICOS COMPUESTOS QUÍMICOS 5.1 Tipos de compuestos químicos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros, sales. 5.2 Tipos de reacciones químicas: combinación. Descomposición, sustitución, neutralización, óxido

HORAS

OBSERVACIONES

5

NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR

FECHA 31 de Marzo 2009 FECHA 20 de Abril 2009

Rev.1

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS-71-20-02

NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA I GRUPO Y PERIODO SEGUNDO SEMESTRE 2009-1

SECUENCIA

UNIDAD VI

CONTENIDOS TEMATICOS ESTEQUIOMETRÍA 6.1 Concepto de mol y cálculos 6.2 Cálculo de soluciones molares 6.3 Cálculo de soluciones normales 6.4 Cálculo de soluciones porcentuales 6.5 Razones molares a partir de ecuaciones químicas 6.6 Balanceo de ecuaciones por método: de tanteo, óxido-reducción, ión electrón

HORAS

OBSERVACIONES

10

NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR

FECHA 21 de Abril 2009 FECHA 14 de Mayo 2009

Rev.1

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN PROGRAMA DE ESTUDIOS REPORTE FINAL DE AVANCES PROGRAMATICOS R-RS-71-20-02

NOMBRE DE LA ASIGNATURA

GRUPO Y PERIODO

SECUENCIA

CONTENIDOS TEMATICOS

HORAS

NOMBRE Y FIRMA M.D. Ma Engracia Martínez Carrillo VERIFICACION POR COORDINADOR

OBSERVACIONES

FECHA

FECHA