Universidad Central Del Este UCE Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Enfermería QUI-012 Química Inorgánica. Programa de la asignatura: _______________________________________________________ 3 4 2 Total de Créditos: __________ Teórico: _________ Práctico: _________ ******** Prerrequisitos: QUI-011 ______________ Correquisito: _____________ Descripción General: - Esta asignatura está dirigida a los estudiantes de la UCE, tiene la finalidad de que los mismos adquieran los conocimientos necesarios para facilitar la comprensión de otras materias y la aplicación de los compuestos inorgánicos en la química orgánica. - Esta materia proporcionara los conocimientos sobre como ha ido modernizándose la química inorgánica, también profundiza sobre la relación con otras áreas, el estudiante podrá comprender las propiedades de los elementos químicos, así como su importancia, pudiendo relacionar la teoría con la práctica y adquirir conocimientos sobre aspectos como la corrosión, la batería, los materiales inorgánicos usados en las industrias, en el área de la salud.

Objetivo(s) General(es): - Los estudiantes podrán adquirir habilidades y destrezas a diferentes situaciones relacionadas con otras carreras. - Analizar y aplicar la química inorgánica general descriptiva y experimental su aporte a los conocimientos necesarios a nivel interdisciplinario: Físico, Químico, Biológico y Tecnológico.

Sistema de Evaluación: 30 % Calificación Acumulada: Hasta la 6ta Semana 30% Calificación Acumulada: Desde la 7ma hasta 11va Semana 40 % Calificación: 15ta - 16ta Semana (Evaluación Final)

Bibliografía Básica 1. Raymond Chang. (2005). Química. (7ma edición). McGraw Hill.

Bibliografía Complementaria 1. 2. 3. 4.

Darrel D. Ebbing. (1997). General Chemestry. (5ta edición). McGraw Hill. Cotton, G. Wilkinson. (1999). Advanced Inorganic Chemestry. (6ta edición). Cristóbal Valenzuela C.. (1998). Introducción a la Quimica Inorgánica.. (2da edición). Ed. MacGraw Hill. Buttler / Harrod. (2000). Química Inorgánica. (*** edición). Ed. Addison Wesley Iberoamericana.

OBJETIVOS -Analizar los compuestos inorgánicos y sus propiedades.

-Construir la estructura de átomo -Identificar la estructura de átomo

-Explicar la teoría cuántica y su origen.

RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA

EVALUACIÓN

-Discusiones -Bibliografícas -Problematiización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales II (3 horas) e individuales. Teorías Atómicas sobre la materia. Teoría de -Lluvias de ideas Demócrito. -Postulados de Daltón. -Concepto Actual del átomo. -Descubrimiento del electrón. -Descubrimiento del Protón. -Descubrimiento del Neutrón. -Rayos X. importancia y aplicación. Radioactividad. -Definición. -Radioactividad natural. -Radioactividad inducida. Radio Isótopos. Aplicaciones de los isótopos. Efectos biológicos de las radiaciones.

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

-Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnostica -Correctiva

III (3 horas) Física Clásica. -Teoría Cuántica y su Origen 3-3. -Efecto Fotoeléctrico. -Dualidad Ondapartícula del electrón. -Ondas, Definición, clases, ejemplo. -Principio de Incertidumbre. -Principio de exclusión de Pauli. -Principio de Alfau. -Regla de Hund. -Ejercicios.

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

CONTENIDOS

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

I (3 horas) Concepto actual de química inorgánica. -Relación de la química Inorgánica con otras áreas. -Compuestos Inorgánicos. -Clasificación de compuestos inorgánicos. -Cloruro de sodio. Compuestos inorgánicos típico. -Características de los compuestos inorgánicos.

-Discusiones -Bibliografícas -Problematización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas

-Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnóstica -Correctiva

OBJETIVOS -Analizar el desarrollo de la tabla periódica y las propiedades de los elementos.

-Definir el Enlace Covalente, sus subclases, y su aplicación en la T.O.M. y RPEEVC.

CONTENIDOS IV (3 horas) Breve reseña histórica de los aportes y desarrollo de la tabla periódica. -Tabla periódica Actual. -Carga nuclear efectiva. -Radio Atómico. Radio Iónico. -Los Radios en la tabla Periódica. -Energía de Ionizacion. -Afinidad electrónica. -Electroafinidad y los factores que la afectan. -Propiedades Química de los grupos. -I, II, XIII, XIV, XV, XVI y XVII. Propiedades Químicas de los gases nobles. V (6 horas) Definición de Enlace Covalente. -Enlace Covalente Múltiple. -Enlace Covalente Polar. -Fuerzas de Vander Waals. -Enlace por fuente de Hidrogeno. -Representación del enlace. -Covalente con símbolos Lewis. -Hibridación. -Resonancia. -Teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia y sus limitaciones. -Hibridación SP. SP2, SP3. -Teoría del orbital molecular. -Orbital Enlazante y Antienlazante sigma (S) y Pi (71). 5-13 Clases de Orbítales. Enlazantes y Antienlazantes. -Sigma: S-S, S-P y P-P. -Ejemplos.

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA

-Discusiones -Bibliografícas -Problematización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

-Discusiones -Bibliografícas -Problematización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Contínua -Diagnóstica -Correctiva

-Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Contínua -Diagnóstica -Correctiva

1er Examen Parcial (3 horas)

OBJETIVOS

-Establecer diferencia entre las distintas teorías de ácidos y bases.

CONTENIDOS VII (3 horas) Definición y Enfoque general. -Teorías de Arrhenius para ácidos y Bases. Teoría de Bronsted Lowry. Teoría de Lewis. -Ácidos y Bases Fuertes y Débiles. -Disociación de Ácidos. -Ácidos Di y Poliproticos. -Propiedades de los ácidos Bases del agua. -El ph una forma de medir la acidez. Fuerzas de los ácidos y las bases. Ácidos débiles y su constante de Ionizacion Ácida Bases Débiles y su constante de Ionizacion Básica.

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA

-Discusiones -Bibliografícas -Problematización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

VIII (3 horas) -Discusiones Reacción de Oxidación y reducción. -Bibliografícas Ajuste. Ejemplos. -Problematización -Procesos Redox Espontáneo. -Proyectos -Celdas Electroquímicas. -Charlas -Potenciales de Estándar de Oxidación y -Trabajos grupales e reducción. individuales. -Baterías. -Expositiva -Procesos redox no espontáneos. -Exposiciones grupales Corrosión. e individuales. -Lluvias de ideas

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnóstica -Correctiva

-Relación entre la constante de Acidez los Ácidos y sus Bases Conjugadas. -Ácidos Mono, Di y polipróticos. 6-15 Estructura molecular y fuerzas de los Ácidos. -Propiedades Ácidos Bases de las sales. -Propiedades Ácido Base de los óxidos y los Hidróxidos. -Superacidos.

-Identificar las reacciones Redox, su importancia y aplicación.

-Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnóstica -Correctiva

OBJETIVOS -Relacionar la Metalurgia y Química de los metales.

CONTENIDOS IX (3 horas) Abundancia de los metales. -Procesos metalúrgicos. -La teoría de la banda de conductividad. -Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Los metales alcalinos. Los metales alcalinos térreos. -Boro y aluminio. -Silicio y Germanio. -Conductores y Semiconductores.

-Determinar los elementos no metálicos y sus compuestos.

-Investigar la química de los Metales de transición y los compuestos de coordinación.

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS -Discusiones -Bibliografícas -Problematización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas

RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

X (3 horas) Propiedades generales de los no metales. -Hidrogeno. -Carbono. -Nitrógeno y Fósforo. -Oxigeno y Azufre. -Los Halógenos. XII (3 horas) Propiedades de los elementos de transición. -La química del hierro y del cobre. -Compuestos de coordinación y su estructura. -El enlace de los compuestos de coordinación. -Reacciones de los compuestos de coordinación. -Aplicación de los compuestos de coordinación. -Compuestos de coordinación. -Anticancerígeno.

EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnóstica -Correctiva

2do Examen Parcial (3 horas)

-Discusiones -Bibliografícas -Problematización -Proyectos -Charlas -Trabajos grupales e individuales. -Expositiva -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas

-Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

-Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnóstica -Correctiva

OBJETIVOS -Describir los Disolventes y sus propiedades.

-Analizar la química bioinorgánica

CONTENIDOS

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

XIII (3 horas) Concepto. -Discusiones -Propiedades de un buen solvente. -Bibliografícas -Clases de solventes. -Problematización -Solvente Protónico: Fluoruro de hidrógeno, -Proyectos amoníaco líquido, ácido. Sulfúrico. -Charlas -El agua como solvente. -Trabajos grupales e -Solvente no protónico. individuales. -Solventes Orgánicos. -Expositiva -Solventes electro químico. -Exposiciones grupales e individuales. -Lluvias de ideas XIV (3 horas) Qué es la química Bioinorgánica. -Elementos Bioinorgánicos. -Desplazamiento de elementos biológicos. -Captura y Almacenamiento de los elementos esenciales. -Proteínas hemo y manejo del oxigeno. -Proteínas sin grupo Hemo. -Proteínas con cobre. -Coenzima B-12. -Fijación de nitrógeno.

RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Laboratorio -Libros de textos y de consultas -Pizarra -Data Show -Computadora -Internet -Cuaderno de apunte -Retroproyector -TV -Cartulinas

EVALUACIÓN -Preguntas y respuestas. -Trabajos presentados por los estudiantes. -Participación en clases -Pruebines -Continua -Diagnóstica -Correctiva

Examen Final